33、(8分)在2L密闭容器中加入4molSO2和2molO2,发生下列反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),（1）若充分反应后能否得到4molSO3?为什么?（2）若经5s后,剩下的SO2为2.5mol,则用O2表示的反应速率是多少?5s末SO3浓度是多

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 19:54:54

33、(8分)在2L密闭容器中加入4molSO2和2molO2,发生下列反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),（1）若充分反应后能否得到4molSO3?为什么?（2）若经5s后,剩下的SO2为2.5mol,则用O2表示的反应速率是多少?5s末SO3浓度是多
33、(8分)在2L密闭容器中加入4molSO2和2molO2,发生下列反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),
（1）若充分反应后能否得到4molSO3?为什么?
（2）若经5s后,剩下的SO2为2.5mol,则用O2表示的反应速率是多少?5s末SO3浓度是多少?

33、(8分)在2L密闭容器中加入4molSO2和2molO2,发生下列反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),（1）若充分反应后能否得到4molSO3?为什么?（2）若经5s后,剩下的SO2为2.5mol,则用O2表示的反应速率是多少?5s末SO3浓度是多
（1）否,因为此反应为可逆反应,在一定条件下达到反应限度——化学平衡,而不是完全反应.
（2）
反应：2SO2 + O2 = 2SO3
起始：4 2 0
转化：2x x 2x
5s ：4-2x 2-x 2x
4-2x = 2.5,x = 0.75
v(O2) = 0.75mol ÷ 2L ÷ 5s = 0.075mol/(L·s)
C(SO3) = 2xmol / 2L = 0.75mol/L

1 不能因为这是个可逆反应，4 molSO2全部反应完才有 4 molSO3生成，可逆反应是不会全部反应完的。
2 剩下 2.5molSO2,则反应的SO2为 4-2.5=1.5，则O2反应的为 0.5*1.5=0.75 mol
v(O2)==0.75/2/5==0.075 mol/(L*S)
生成SO3的量与消耗的SO2的量相等，故为1.5 mol 则浓度就...

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1 不能因为这是个可逆反应，4 molSO2全部反应完才有 4 molSO3生成，可逆反应是不会全部反应完的。
2 剩下 2.5molSO2,则反应的SO2为 4-2.5=1.5，则O2反应的为 0.5*1.5=0.75 mol
v(O2)==0.75/2/5==0.075 mol/(L*S)
生成SO3的量与消耗的SO2的量相等，故为1.5 mol 则浓度就是1.5/2=0.75 mol/L

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（1）若充分反应后不能得到4molSO3，因为该反应2SO2(g)+O2(g) <==>2SO3(g)是可逆反应，无法进行到底，所以SO2和O2无法完全转化为SO3。
（2）若经5s后，剩下的SO2为2.5mol，则用O2表示的反应速率是0.075mol/(L·s)
剩下SO2为2.5mol，则反应了1.5molSO2，根据化学方程式系数关系，同时反应了0.75molO2，

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（1）若充分反应后不能得到4molSO3，因为该反应2SO2(g)+O2(g) <==>2SO3(g)是可逆反应，无法进行到底，所以SO2和O2无法完全转化为SO3。
（2）若经5s后，剩下的SO2为2.5mol，则用O2表示的反应速率是0.075mol/(L·s)
剩下SO2为2.5mol，则反应了1.5molSO2，根据化学方程式系数关系，同时反应了0.75molO2，
所以O2表示速率为 0.75mol÷2L÷5s=0.075mol/(L·s)
5s末SO3浓度是0.75mol/L
反应了1.5molSO2，所以生成了1.5molSO3，其浓度为1.5mol÷2L=0.75mol/L

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在2L密闭容器中加入适 量的氮气和氢气,发生反应 N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) , 10min后,在密闭容器中...在2L密闭容器中加入适量的氮气和氢气,发生反应N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ,10min后,在密闭容器中达到平衡,平 33、(8分)在2L密闭容器中加入4molSO2和2molO2,发生下列反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),（1）若充分反应后能否得到4molSO3?为什么?（2）若经5s后,剩下的SO2为2.5mol,则用O2表示的反应速率是多少?5s末SO3浓度是多 一定温度下,在2l密闭容器中, 在一个固定容积的密闭容器中,保持一定的温度,在一定条件下进行以下反应:27.在一个固定容积的密闭容器中,保持一定的温度,在一定条件下进行以下反应:A(气) + 2B(气) 3C(气),已知加入1mol A和3mo 在一定温度下,在一体积固定的密闭容器中加入2molX和1molY,发生如下反应：2X(g)+Y(g)=aZ(g)+W(g) △H= -Q kJ/mo,l当反应达到平衡后,反应放出的热量为Q1 kJ若加入1mol X、0.5mol Y、0.5a mol、0.5mol W,反应放 在一个5L的密闭容器中充入0.20mol二氧化硫和0.10mol氧气,半分钟后达到平衡.测得容器中含0.18mol三氧...在一个5L的密闭容器中充入0.20mol二氧化硫和0.10mol氧气,半分钟后达到平衡.测得容器中含0.18mo 在一2L密闭容器中加入1.5mol N2和4.5mol H2在一2L密闭容器中加入1.5mol N2和4.5mol H2,发生合成氨气的反应.平衡后,有1molN2,3molH2,1molNH3.若往平衡体系中再加入N2、H2、NH3各1mol.化学平衡向（ ）方向移动? 如何解在2 L密闭容器中加入2 mol A和1 mol B,发生如下反应：2A(g)＋B(g) 4C(g)＋D(?) 4 min时达到平衡,C 某温度下,在一个2L的密闭容器中加入4molA和2molB题目是某温度下,在一个2L的密闭容器中,加入4molA和2molB进行如下反应;3A(g)+2B(g)=4C(s)+2D(g),反应一段时间后达到平衡,测得生成1.6molC,则下列说法正确 12.一定条件下,在容积为2L的密闭容器中加入一定量的A,发生如下反应到达平衡:12．一定条件下,在容积为2L的密闭容器中加入一定量的A,发生如下反应到达平衡： A(g)2B(g)；2B(g)C(g)+2D(g).测得平衡 在一定温度下,10L密闭容器中加入5molSO2、4molO2经过10min反应达平衡时生成3molSO3.计算 （1）用SO2...在一定温度下,10L密闭容器中加入5molSO2、4molO2经过10min反应达平衡时生成3molSO3.计算（1）用SO2表 在一定温度下,10L密闭容器中加入50molSO2、4molO2,经10min后反应达平衡时有3molSO2发生反应.试计算：...在一定温度下,10L密闭容器中加入50molSO2、4molO2,经10min后反应达平衡时有3molSO2发生反应.试计算 在2L的密闭容器中,加入2mol SO2 ,1.2mol O2 ,一定条件下使其充分反应 ,测得SO3为1.8 mol,则（1）在2L的密闭容器中,加入2mol SO2 ,1.2mol O2 ,一定条件下使其充分反应 ,测得SO3为1.8 mol,则（1）该情况下SO2和 (1/2)在一定温度下,10L密闭容器中加入5molSO2,4.5molO2.经10min后反应达到平衡时有3molSO3生成.试计...(1/2)在一定温度下,10L密闭容器中加入5molSO2,4.5molO2.经10min后反应达到平衡时有3molSO3生成.试计算 (1) 求解,等温等压下,如果等效平衡,是不是各组分浓度就相等?在密闭容器中,加入3molA和1molB,一定条件下发生反应3A（g）＋B（g）葑2C（g）＋D（g）,达平衡时,测得C的浓度为wmol/L,若保持容器中压强 一.在2L的密闭容器中,加入1molN2和3molH2,发生N2+3H2==2NH3,在2s末时.测得容器在2L的密闭容器中，加入1molN2和3molH2，发生N2+3H2==2NH3，在2s末时。测得容器中含有0.4mol的NH3，在此之后，又经过3s测得容 化学反应速率与限度的题在一体积固定的密闭容器中加入反应物A、B,发生如下反应：A+2B=3C.反应经2分钟后,A的浓度从开始时的1.0mol/L降到了0.8mol/L.已知反应开始时B的的浓度是1.2mol/L,求：(1)2分 在一定容量的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g).已知反应过程中某一时刻N2,H2,NH3的浓度分别为0.1mol/L,0.3mol/L,0.2mol/L.一段时间后测量各物质的浓度,可能存在的数据是：A .N2为0.2mol/L,H2为0.6mo