作业帮高中化学关于中和热的测定实验的一些问题第一如果用稀硫酸和氢氧化钡是不行的,除了氢离子氢氧根离子的中和以外,还生成了硫酸钡沉淀,那么假设稀硫酸和氢氧化钡的物质的量均是0.5,那他
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/06 02:43:50
高中化学关于中和热的测定实验的一些问题第一如果用稀硫酸和氢氧化钡是不行的,除了氢离子氢氧根离子的中和以外,还生成了硫酸钡沉淀,那么假设稀硫酸和氢氧化钡的物质的量均是0.5,那他
高中化学关于中和热的测定实验的一些问题
第一如果用稀硫酸和氢氧化钡是不行的,除了氢离子氢氧根离子的中和以外,还生成了硫酸钡沉淀,那么假设稀硫酸和氢氧化钡的物质的量均是0.5,那他们放出的热量比中和热是多了,还是少了（不要说稀硫酸溶于水会放热什么的,只是生成了沉淀应该是放热了,不大确定,求明确）
第二最后的中和热怎么算
用放热比上的物质的量,是谁的物质的量为什么
高中化学关于中和热的测定实验的一些问题第一如果用稀硫酸和氢氧化钡是不行的,除了氢离子氢氧根离子的中和以外,还生成了硫酸钡沉淀,那么假设稀硫酸和氢氧化钡的物质的量均是0.5,那他
1.硫酸与氢氧化钡反应,生成1molH2O时,放出的热比中和热更多,原因：除了发生中和反应外,还发生了下列反应：Ba2+(aq)+SO42-(aq)=BaSO4(s),此反应为熵减反应,放热（学过化学反应原理就能理解了）.
2.中和热指25 ℃,101 k pa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1molH2O放出的热,单位kl/mol,此处的物质的量当然是指H2O的物质的量.
根据1,显然此处的强酸、强碱,并不适用硫酸和氢氧化钡.实际上指适用于离子方程式为：
H++OH-=H2O的反应.
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