质量分数为n的氢氧化钠溶液,其物质的量浓度amol/l,加热蒸发水使其质量分数变为2n,此时该溶液中的物质的量浓度为bmol/l,则关系正确的是 A.b=2a B.a=2b C.b大于2a D.b小于2a
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/11/01 07:55:03
质量分数为n的氢氧化钠溶液,其物质的量浓度amol/l,加热蒸发水使其质量分数变为2n,此时该溶液中的物质的量浓度为bmol/l,则关系正确的是 A.b=2a B.a=2b C.b大于2a D.b小于2a
质量分数为n的氢氧化钠溶液,其物质的量浓度amol/l,加热蒸发水使其质量分数变为2n,此时该溶液中的物质
的量浓度为bmol/l,则关系正确的是 A.b=2a B.a=2b C.b大于2a D.b小于2a
质量分数为n的氢氧化钠溶液,其物质的量浓度amol/l,加热蒸发水使其质量分数变为2n,此时该溶液中的物质的量浓度为bmol/l,则关系正确的是 A.b=2a B.a=2b C.b大于2a D.b小于2a
设蒸发前溶液密度是d1 ,其质量分数与物质量浓度的关系式:
{[n/(40g/mol)]/[100/(d1/ml)]}*1000ml/L
={(nmol/40)/(100ml/d1)}*1000ml/L
={nd1/4}mol/L
=(1/4)nd1mol/L=amol/L
它的两倍是2*(1/4)nd1mol/L=(1/2)nd1mol/L ;
蒸发后溶液密度是d2 ,其质量分数与物质的量浓度的关系式:
{[n/(40g/mol)]/[(50g/(d2/mol)]}*1000ml/L
={[(nmol/40)/(50ml/d2)]}*1000ml/L
={nd2/40*50}*1000mol/L
=(1/2)nd2mol/L=bmol/L ;
比较bmol/L 与amol/L发现 :(1/2)nd2 >(1/2)nd1,因为蒸发浓缩后
的氢氧化钠溶液的密度d2要大于未蒸发去一些水分的溶液的密度d1.
所以关系正确的是:C(b大于2a).