H2O2结构式以及共价键数目为什么是H-O-O-H O O 之间为什么不是两根键呢

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/28 17:10:24

H2O2结构式以及共价键数目为什么是H-O-O-H O O 之间为什么不是两根键呢
H2O2结构式以及共价键数目
为什么是H-O-O-H O O 之间为什么不是两根键呢

H2O2结构式以及共价键数目为什么是H-O-O-H O O 之间为什么不是两根键呢
因为氧可以形成两个共价键,也就是每个氧原子有两个半键,即单电子,两个氧原子之间形成一个共价键,两个氧原子各剩下一个单电子,再和氢原子形成一对共价键,就稳定了.但如果两个氧原子之间形成两对共用电子对的话,就没有单电子与氢原子成键了,于是就成了氧气.
希望能帮到你哦,亲.

氧原子的最外层电子是6个啊，你要是两各氧之间是双键，那氧和氢之间的共价键就没了。孩子啊

这要等到大学才学，等到大学要学价键理论，到时你就会明白了。

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