关于电离平衡移动方向问题以醋酸为例,温度,浓度,压强,加水,加强酸,加醋酸,加弱酸,加碱中和,加醋酸盐电离平衡是会移动的,其中的科学原理是什么?就像这个问题,只是增加了几个因素大家如

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关于电离平衡移动方向问题
以醋酸为例,温度,浓度,压强,加水,加强酸,加醋酸,加弱酸,加碱中和,加醋酸盐电离平衡是会移动的,其中的科学原理是什么?
就像这个问题,只是增加了几个因素
大家如果只知道几个也可以,五十分全用上了

关于电离平衡移动方向问题以醋酸为例,温度,浓度,压强,加水,加强酸,加醋酸,加弱酸,加碱中和,加醋酸盐电离平衡是会移动的,其中的科学原理是什么?就像这个问题,只是增加了几个因素大家如
弱电解质在溶液中的电离及其移动
若AB为弱酸或弱碱,则在水溶液中存在下列电离平衡
达到平衡时,溶液中未电离的AB的浓度和由AB电离产生的A+或B-离子的浓度之间存在如下定量关系：
在此平衡体系中,若加入含有相同离子的强电解质,即增加A+或B-离子的浓度,则平衡向生成AB分子的方向移动,使弱电解质AB的电离度降低,这种效应叫做同离子效应.
2.盐类的水解反应
盐类的水解反应是由组成盐的离子和水电离出来的H+或OH-离子作用,生成弱酸或弱碱的反应过程.水解后溶液的酸碱性决定于盐的类型,对一元弱酸盐或弱碱盐,由于h= 又正比温度,因此,升高温度和稀释溶液,都有利于水解的进行.如果盐类的水解产物溶解度很小,则它们水解后会产生沉淀,以BiCl3为例：
生成的BiOCl白色沉淀是Bi(OH)2Cl脱水后的产物,加入HCl则上述平衡向左移动,如果予先加入一定浓度的HCl可防止沉淀的产生.
两种都能水解的盐,如果其中一种水解后溶液呈酸性,另一种水解后溶液呈碱性,当这两种盐相混合时,彼此可以加剧水解.例如：Na2SiO3和NH4Cl溶液混合前
混合后由于H+和OH-结合成难电离的水.因此上述两种平衡都被破坏,而产生H2SiO3沉淀和NH2气体.
3.缓冲溶液
弱酸及其盐（例如HAc和NaAc）或弱碱及其盐（例如NH3·H2O和NH4Cl）的混合溶液,能在一定程度上对外来的酸碱起缓冲作用,即当在其中加入少量酸,碱或稀释时,溶液pH值改变很小,这种溶液叫做缓冲溶液.

因为电离是吸热，所以升温会使平衡正向移动
浓度升高会使平衡正向移动
压强对此无影响，因为它不是气体
加水，氢离子和醋酸根浓度下降，会使平衡正向移动
加强酸，氢离子浓度上升，会使平衡逆向移动
加醋酸等于增加浓度，会使平衡正向移动
加弱酸，氢离子浓度上升，会使平衡逆向移动
加碱，氢离子浓度下降，会使平衡正向移动
加醋酸盐，醋酸根浓度上升，...

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因为电离是吸热，所以升温会使平衡正向移动
浓度升高会使平衡正向移动
压强对此无影响，因为它不是气体
加水，氢离子和醋酸根浓度下降，会使平衡正向移动
加强酸，氢离子浓度上升，会使平衡逆向移动
加醋酸等于增加浓度，会使平衡正向移动
加弱酸，氢离子浓度上升，会使平衡逆向移动
加碱，氢离子浓度下降，会使平衡正向移动
加醋酸盐，醋酸根浓度上升，会使平衡逆向移动
这些全部利用勒夏特列原理解释
如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。

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你是高中生吧？其中的科学原理可以用热力学来解释，只是对高中生来说太难了，反正就是相同的温度压强之下，溶液中的离子浓度积为常数。以醋酸溶液为例，溶液中存在以下化学平衡关系 [H+][CH3COO-]/[CH3COOH]=K1 左边的分别代表氢离子的浓度、醋酸根离子的浓度和醋酸的浓度，K1为常数。这样以来在同文同压下加入强酸后，氢离子的浓度就上升了，导致醋酸根离子浓度下降，也就是电离平衡移动了。其他的...

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你是高中生吧？其中的科学原理可以用热力学来解释，只是对高中生来说太难了，反正就是相同的温度压强之下，溶液中的离子浓度积为常数。以醋酸溶液为例，溶液中存在以下化学平衡关系 [H+][CH3COO-]/[CH3COOH]=K1 左边的分别代表氢离子的浓度、醋酸根离子的浓度和醋酸的浓度，K1为常数。这样以来在同文同压下加入强酸后，氢离子的浓度就上升了，导致醋酸根离子浓度下降，也就是电离平衡移动了。其他的例子不在列举，总之你也可以简单的以溶液中离子的碰撞来解释化学平衡的存在以及化学平衡的移动。在醋酸的溶液中处于电离平衡时，醋酸根离子和氢离子碰撞生成醋酸分子，醋酸分子分裂生成氢离子和醋酸根离子，当这两个过程的速度恰好相等时，宏观上三者的浓度将保持恒定。此时如果有外界因素使得三者的浓度变化时，醋酸根离子和氢离子的碰撞几率随之变化，平衡被打破打破。经过一段时间的反应醋酸根离子和氢离子碰撞生成醋酸分子的速率和醋酸分子分裂生成氢离子和醋酸根离子速率达到新的平衡点，三者的浓度又保持不变了。

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楼上解释的不错。
不过对于高中生看一看无机化学中的热力学的部分是没有坏处的，对于高二学生来说难度适合。
最核心的一句话，反应是朝能量最低，使体系最混乱的方向进行。比如100ML醋酸，里面有各种离子，当你再加醋酸盐时醋酸离子的数量变多了，这就是体系更加规整的表现，为了达到更混乱的目的，反应必须向减少醋酸离子的方向进行——醋酸盐和醋酸的电离减弱。醋酸离子少了，其他离子多了，体系更混乱了...

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楼上解释的不错。
不过对于高中生看一看无机化学中的热力学的部分是没有坏处的，对于高二学生来说难度适合。
最核心的一句话，反应是朝能量最低，使体系最混乱的方向进行。比如100ML醋酸，里面有各种离子，当你再加醋酸盐时醋酸离子的数量变多了，这就是体系更加规整的表现，为了达到更混乱的目的，反应必须向减少醋酸离子的方向进行——醋酸盐和醋酸的电离减弱。醋酸离子少了，其他离子多了，体系更混乱了。
体系的混乱程度叫做熵，宇宙行进的方向就是熵增能减。这是宇宙法则不仅限于化学。

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