酸碱滴定的时候,强酸强碱滴定的时候,用甲基橙或酚酞都可以,可是甲基橙的变色范围是3.1--4.4,那么颜色突变时为酸性,而不是7,怎么能酸酸碱恰好中和呢,混合液就不是中性吧?

酸碱滴定的时候,强酸强碱滴定的时候,用甲基橙或酚酞都可以,可是甲基橙的变色范围是3.1--4.4,那么颜色突变时为酸性,而不是7,怎么能酸酸碱恰好中和呢,混合液就不是中性吧?
酸碱滴定的时候,强酸强碱滴定的时候,用甲基橙或酚酞都可以,可是甲基橙的变色范围是3.1--4.4,那么颜色突变时为酸性,而不是7,怎么能酸酸碱恰好中和呢,混合液就不是中性吧?

酸碱滴定的时候,强酸强碱滴定的时候,用甲基橙或酚酞都可以,可是甲基橙的变色范围是3.1--4.4,那么颜色突变时为酸性,而不是7,怎么能酸酸碱恰好中和呢,混合液就不是中性吧?
那如楼主所说,酚酞的变色范围是8.2-10.0 那不就是说用酚酞的时候也不是中性,而是碱性.

看看中和滴定的曲线,从3左右,一直到11左右,PH值几乎是垂直变化的,这个垂直变化的区域叫做突跃.而化学计量点就位于其中.因此选择的指示剂,只要处于这个范围内都可以.
 
为什么这么说?我简单的给你计算一下,我们一般滴定的时候,锥形瓶里的液体体积是100ml.就是0.1L.PH值是一个对数函数,从PH值4到PH10.看似相差了好多个数量级.其实就是一滴的事情.
 
比方说在0.1L的溶液中,PH=4的时候,就是H+的浓度为10^-4,我要让它到中性PH=7,只需氢氧根十万分之1mol即可,再让它到PH=10,也只需要氢氧根十万分之一摩尔,二者相加才5万分之一mol
你用1mol/L的氢氧化钠标准液去滴定,1毫升就是千分之一mol,1毫升是20滴,再除20,就是5万分之一.所以你滴这一滴就能让锥形瓶里的溶液PH值瞬间从4攀升到10.中间越过化学计量点也是无奈至极.
并且一滴的误差在滴定分析中是可以接受的,你不可能连一滴都要分几次添加吧?

额，不是这样子的，你滴定时烧杯中的碱是足量的，注意往下滴酸时是一滴一滴来滴的，也就是说如果烧杯中还有碱的话，低下去的那一滴酸会被中和，溶液保持中性，如果你最后滴下一滴酸，变色了，证明这滴酸没有被烧杯的碱中和，也就是碱被消耗完了，也就证明完全反应了。此时溶液呈酸性，原因就是滴下的最后那滴酸。...

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额，不是这样子的，你滴定时烧杯中的碱是足量的，注意往下滴酸时是一滴一滴来滴的，也就是说如果烧杯中还有碱的话，低下去的那一滴酸会被中和，溶液保持中性，如果你最后滴下一滴酸，变色了，证明这滴酸没有被烧杯的碱中和，也就是碱被消耗完了，也就证明完全反应了。此时溶液呈酸性，原因就是滴下的最后那滴酸。

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你上大学学了分析化学会知道滴定时往往最后一滴一进去pH值就从9变成4了，这里是突变，不是渐变的。

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