请详解：在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应：a(g)+b(g)=2c(g) ,焓变小于0x(g)+3y(g)=2z(g),焓变大于0上述等号为可逆符号,进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功）.等压时,通

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/28 13:10:29

请详解：在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应：a(g)+b(g)=2c(g) ,焓变小于0x(g)+3y(g)=2z(g),焓变大于0上述等号为可逆符号,进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功）.等压时,通
请详解：在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应：
a(g)+b(g)=2c(g) ,焓变小于0
x(g)+3y(g)=2z(g),焓变大于0
上述等号为可逆符号,进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功）.
等压时,通入惰性气体,平衡移动吗?为什么?c的物质的量变吗?变的话,怎么变?

请详解：在一个不导热的密闭反应器中,只发生两个反应：a(g)+b(g)=2c(g) ,焓变小于0x(g)+3y(g)=2z(g),焓变大于0上述等号为可逆符号,进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功）.等压时,通
在一个不导热的密闭反应器中,通入惰性气体,等压时,通入惰性气体,要维持压强不变,容器的体积必须增大,相当于减小压强,
a(g)+b(g)=2c(g)是反应前后气体体积不变的反应,平衡不移动,
但是这儿要注意的是不导热的,通入了气体,总气体增大了,气体的平均温度是应该降低的
这儿实际上是要考虑降温对两个反应的影响的
a(g)+b(g)=2c(g) ,焓变小于0,放热反应,温度降低,平衡右移,c的物质的量是要增多的
x(g)+3y(g)=2z(g)是反应体积减小的反应,减小压强向体积增大的方向移动,平衡逆向移动.
x(g)+3y(g)=2z(g),焓变大于0,吸热反应,温度降低,平衡左移,
所以综合下来,x(g)+3y(g)=2z(g)平衡是向左移动的,即逆向移动

等压时，通入惰性气体，要维持压强不变，容器的体积必须增大，相当于减小压强。
a(g)+b(g)=2c(g)是反应前后气体体积不变的反应，平衡不移动，c的物质的量不变。
x(g)+3y(g)=2z(g)是反应体积减小的反应，减小压强向体积增大的方向移动，平衡逆向移动。...

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等压时，通入惰性气体，要维持压强不变，容器的体积必须增大，相当于减小压强。
a(g)+b(g)=2c(g)是反应前后气体体积不变的反应，平衡不移动，c的物质的量不变。
x(g)+3y(g)=2z(g)是反应体积减小的反应，减小压强向体积增大的方向移动，平衡逆向移动。

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等压时充入惰性气体，相当于减小了反应体系的压强，
对于a(g)+b(g)=2c(g)，因为反应前后气体总体积不变，所以在充入惰性气体瞬间平衡不移动。
但x(g)+3y(g)=2z(g)前后体积不等，平衡应该向左移动，因为x(g)+3y(g)=2z(g)正反应是吸热，所以逆反应是放热，容器绝热，引起体系温度升高，
由于a(g)+b(g)=2c(g)，焓变小于0，所以平衡逆向移动，C的物质的量减小。
这是在一个密闭容器里发生的两个反应，所以要综合考虑条件改变对两个反应的影响，首先是压强引起平衡移动，绝热容器温度升高；其次，再考虑温度升高对两个反应的影响。

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