作业帮CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO4配平
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 20:44:40
CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO4配平
CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO4配平
CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO4配平
这个反应从生成物上看比较简单,而且由于生成物中的SO42-有一部分不是反应生成的（原来CuSO4中的）,因此处理离子方程式比较好.即：
Cu2+ + FeS2 + H2O = Cu2S + SO42- + Fe2+ + H+
生成物中,Fe2+、H+的价态没有变,而：
Cu2S中,Cu由+2降到+1,S由-1降到-2,即总共降了3价；
SO42-,S由-1升到+6,升了7价.
因此Cu2S和SO42-的比例为7：3,所以：
Cu2+ + FeS2 + H2O = 7Cu2S + 3SO42- + H+ + Fe2+
根据元素守恒,确定其余物质的系数：
14Cu2+ + 5FeS2 + 12H2O = 7Cu2S + 3SO42- + 24H+ + 5Fe2+
最后改回化学方程式：
14CuSO4 + 5FeS2 + 12H2O = 7Cu2S + 5FeSO4 + 12H2SO4
配平结14，5，12，1，5，12.....求小红花
8CUSO4+2FES2+H2O=4CU2S+2FESO4+6H2SO4+3O2
CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO4配平
CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO414CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4我怎么配不出来啊```
14CuSO4 + 5FeS2 + 12H2O → 7Cu2S↓+ 5FeSO4 + 12H2SO4 5FeS2 的S多少价
FeS2+CuSO4+H2O--FeSO4+Cu2S+H2SO4的配平技巧 用化合价升降法来配平.
对反应:CuSO4+FeS2+H2O Cu2S+FeSO4+H2SO4,下列说法正确的是
谁能帮忙分析下这个氧化还原反应?..14CuSO4+5FeS2+12H2O→7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4
14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 氧化剂CuSO4和fes2的电子转移总数
在14cuso4+5fes2+12H2o=7cu2s+5feSO4+12H2O反应中,下列说法正确的是Fes2只作还原剂对吗?
CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO4反应中（末配平）,下列说法正确的是 （ ） A．CuSO4是氧化剂,FeS2是还原剂 B．1mol CuSO4能氧化硫的物质的量是0.5 mol C．Cu2S既是氧化产物又是还原产物 D．产物中的SO 离
配平CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO4主要是FeS2配5我不懂我自己的笔记写7+3=10不知什么意思.都忘了
CuSO4 + FeS2 + H2O -----> Cu2S + FeSO4 + H2SO4 请用逆向配平法来配,要详细一点,我要的是思维的过程而不是答案，我知道答案是14 CuSO4 + 5 FeS2 + 12 H2O = 7 Cu2S + 5 FeSO4 + 12 H2SO4，
怎么配平CuSO4 + FeS2+H2O---Cu2S + FeSO4 + H2SO4请写出具体的得失电子的过程,
14CuSO4 +5FeS2 +12H2O=7Cu2S +5FeSO4 +12H2SO45molFeS2发生反应,有多少mol电子转移?
14cuso4+5Fes2+12H2o=7Cu2s+5Feso4+12H2so4中的各物质的化合价变化.
14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4,反应中转移的电子数为?
关于化学方程式FeS2+CuSO4+H2O--FeSO4+Cu2S+H2SO4的配平FeS2+CuSO4+H2O--FeSO4+Cu2S+H2SO4中单位Cu2S化合价是降低了3价而为什么FeS2中的S转化成SO4 2-时一定是变成FeSO4而不是H2SO4呢?
如果一个氧化还原方程式里面元素的化合价不知道,怎样去做题?就像14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4 这个方程式中Cu2S,FeS2的化合价不清楚怎么办
根据反应CuSO4+FeS2+H2O→Cu2S+FeSO4+H2SO4 ,判断1molCuSO4能氧化硫元素的物质的量是 ( )A.3/14 B.1/7 C.5/7 D.4/7