物质的量浓度均为0.1mol/L的碳酸钠溶液,碳酸氢钠溶液,氟化钠溶液,次氯酸钠溶液的pH由大到小的顺序是

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 15:55:13

物质的量浓度均为0.1mol/L的碳酸钠溶液,碳酸氢钠溶液,氟化钠溶液,次氯酸钠溶液的pH由大到小的顺序是
物质的量浓度均为0.1mol/L的碳酸钠溶液,碳酸氢钠溶液,氟化钠溶液,次氯酸钠溶液的pH由大到小的顺序是

物质的量浓度均为0.1mol/L的碳酸钠溶液,碳酸氢钠溶液,氟化钠溶液,次氯酸钠溶液的pH由大到小的顺序是
即比较其碱性,如果对应酸酸性越弱,则碱性越强；
已知酸性：
HF>H2CO3>HClO>HCO3-;
所以碱性：
Na2CO3>NaClO>NaHCO3>NaF;
以上也就是pH由大到小顺序；
有问题请追问~

查表得HClO的解离常数为3.2×10^-8。
HF解离常数为6.6×10^-4。
碳酸的Ka1=4.2×10^-7，Ka2=5.6×10^-11。
最直接的方法是通过计算来比较各溶液pH的大小。
也可以通过共轭酸碱对来判断pH的大小。
由查得的解离常数可知，酸性强弱顺序：HF＞H2CO3＞HClO＞HCO3-

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查表得HClO的解离常数为3.2×10^-8。
HF解离常数为6.6×10^-4。
碳酸的Ka1=4.2×10^-7，Ka2=5.6×10^-11。
最直接的方法是通过计算来比较各溶液pH的大小。
也可以通过共轭酸碱对来判断pH的大小。
由查得的解离常数可知，酸性强弱顺序：HF＞H2CO3＞HClO＞HCO3-
又因为酸性越强，其对应的共轭碱碱性越弱（越弱越水解）。其对应的共轭碱碱性顺序
NaF＜NaHCO3＜NaClO＜Na2CO3。
所以pH从大到小分别为Na2CO3＞NaClO＞NaHCO3＞NaF

收起

0.5L该溶液中钠离子的物质的量浓度为0.2mol/L.这句话是否正确?0.1mol/L碳酸钠溶液 物质的量浓度均为0.1mol/L的碳酸钠溶液,碳酸氢钠溶液,氟化钠溶液,次氯酸钠溶液的pH由大到小的顺序是 0.1mol/L的氨水中什么物质的量浓度为0.1mol/L 为什么物质的量浓度为0.1mol/L的H2SO4,H+离子的浓度为0.2mol/L? 常温下,向物质的量浓度均为0.1mol/L的盐酸和氯化钙的混合溶液中不断滴入0.1mol/L碳酸钠溶液,下图中关系 物质的量浓度为0.1mol/l和0.2mol/l的硫酸溶液相混合,混合后溶液的物质的量浓度为多少? 碳酸钠的水解与电离0.1mol/L的碳酸钠和0.2mol/L的碳酸钠哪一个PH较大?碳酸钠的电离和水解与物质的量浓度有什么关系? 物质的量浓度为0.1mol/lHCL 和0.1mol/lHCN溶液中氢离子浓度是否相等?物质的量浓度为0.1mol/l HCL 和0.1mol/l HCN溶液中氢离子浓度是否相等?为什么? 关于求物质的量浓度的一道题在NaC、MgCl2、MgSO4三种盐配制成的混合溶液中,若Na+的物质的量浓度为0.1mol·L-1,Mg2+的物质的量浓度为0.25mol·L-1,Cl-的物质的量浓度为0.2mol·L-1,则SO42-的物质的量浓度 物质量浓度均为0.1mol/l的CH3COONA .NA2CO3.NACLO.NAHCO3..的ph由小到大排列顺序是 1L物质量浓度为0.1mol/L的NaOH溶液与3.6gHCl反应后,求所得的物质的量浓度 判断正误,并详细说明:A.0.1mol/L醋酸溶液中,氢离子物质的量浓度=醋酸根浓度+氢氧根浓度B.0.1mol/L氯化铵溶液中,氢离子物质的量浓度=一水合氨浓度+氢氧根浓度C.0.1mol/L碳酸钠溶液中,2倍钠离子物 50ml0.1mol/L的Na2co3(碳酸钠)溶液中钠离子的物质的量浓度怎么算, 已知某盐酸的物质的量浓度为0.1mol/L,则溶液中氢离子的浓度是? 浓度（%）怎么转换为物质的量浓度（mol/L)? 1L0.1mol.L-1的K2SO4溶液中 A.K+的物质的量为0.1mol B.SO42-的物质的量为0.2mol C.K+的物质的量浓度为0.1L0.1mol.L-1的K2SO4溶液中 A.K+的物质的量为0.1mol B.SO42-的物质的量为0.2mol C.K+的物质的量浓度为0.1mol.L-1 SO42-物质的量浓度为0.7mol.L-1有K2SO4和AL2(SO3）4的混合溶液,已知其中AL3+的物质的量浓度为0.4mol.L-1,SO42-物质的量浓度为0.7mol.L-1,则此溶液中K+的物质的量浓度为（）A.0.1mol.L B.0.15mol.L-1 C.0.2mol.L-1 D.0 1L 0.1mol/L 的K2SO4溶液中 k+ 的物质的量的浓度为?