金属的性质与反应若2.4g某两种金属的混合物跟足量盐酸反应,放出2.24L H2（标准状况）,则该金属混合物中一定有（）A．Al　　　　B．Mg　　　　C．Fe　　　　　D．Zn

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 07:00:35

金属的性质与反应若2.4g某两种金属的混合物跟足量盐酸反应,放出2.24L H2（标准状况）,则该金属混合物中一定有（）A．Al　　　　B．Mg　　　　C．Fe　　　　　D．Zn
金属的性质与反应
若2.4g某两种金属的混合物跟足量盐酸反应,放出2.24L H2（标准状况）,则该金属混合物中一定有（）
A．Al　　　　B．Mg　　　　C．Fe　　　　　D．Zn

金属的性质与反应若2.4g某两种金属的混合物跟足量盐酸反应,放出2.24L H2（标准状况）,则该金属混合物中一定有（）A．Al　　　　B．Mg　　　　C．Fe　　　　　D．Zn
A,转化为2价,其原子量等效为18
依次是18,24,56,65
2.24L正好是0.1mol,对应的2.4g也应该是0.1mol
其原子质量正好为24
mg为24,其不可能作为两种金属组合的一部分,他和al组合,氢气就多于2.24
和fe、zn组合,清漆就少于2.24
只能是原子量比24大的和比24小的各一种,因为大的有两种fe和zn,因此只能是小的,Al
关于等效,是一种超近的办法,你可以按照死的思路计算,出四种2.4g金属分别产生多少氢气,肯定al多于2.24,mg等于2.24,fe和zn少于2.24
还是那样思路,1种多,1种等于,2种少,等于的排除,少于的无法判定有那种,只能肯定那种多的,还是Al

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