请高手帮忙（化学）下列自发进行的反应能用焓判据来解释的是能用焓判据是什么,不能用焓判据据解释的自发进行反应过程是这句话意思是不是deta H小于0就行了,就能作为焓判据了,对吗,A.铁

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 19:17:44

请高手帮忙（化学）下列自发进行的反应能用焓判据来解释的是能用焓判据是什么,不能用焓判据据解释的自发进行反应过程是这句话意思是不是deta H小于0就行了,就能作为焓判据了,对吗,A.铁
请高手帮忙（化学）下列自发进行的反应能用焓判据来解释的是
能用焓判据是什么,不能用焓判据据解释的自发进行反应过程是
这句话意思是不是deta H小于0就行了,就能作为焓判据了,对吗,
A.铁在潮湿空气中生锈了 B.天然气的燃烧
C.铜在潮湿空气中产生铜绿 D.NH4Cl与Ba(OH)28H2O反应产生NH3
Q.4 7 773 8316

请高手帮忙（化学）下列自发进行的反应能用焓判据来解释的是能用焓判据是什么,不能用焓判据据解释的自发进行反应过程是这句话意思是不是deta H小于0就行了,就能作为焓判据了,对吗,A.铁
焓判据就是deta H小于0,就是系统能量有自发降低的趋势.但这个判据是不充分的,不是放之四海而皆准的.吸热反应从能量的角度是不利于自发发生的,但如果系统的熵增加较多（例如有气体产生,或产物气体的量比反应物多,熵有明显增加）,这样的吸热反应还是可以发生的.化学反应常在等温等压下进行,此时可用吉布斯函数判据delta G=delta H-Tdelta S小于零,准确判断.
在熵增大或基本不变（B,产物气体与反应物等量,熵可近似认为不变）时,放热反应一定可以自发进行,此时用焓判据是没问题的.
熵减小或基本不变时,吸热反应一定不可自发进行,此时此时用焓判据也是没问题的.
题中A,C熵减小,即便放热也不一定自发发生（虽然我们从常识知道这两个反应可以发生,但不是靠焓判据判断的而是靠常识!）,因此不能用焓判据.
D的熵增加,而焓也增大,吸热,也不能用焓判据判断.
故只有B才能近似用焓判据.

AB

化学反应要自发进行，得 ΔrGm小于零才行，焓小于零是放热

选D项 楼主
放热反应过程中体系能量降低 因此具有自发进行的倾向 这就是所谓的焓判据
但D项明显是吸热 却能自发进行 因此不能用焓判据据解释
希望你能看懂

请高手帮忙（化学）下列自发进行的反应能用焓判据来解释的是能用焓判据是什么,不能用焓判据据解释的自发进行反应过程是这句话意思是不是deta H小于0就行了,就能作为焓判据了,对吗,A.铁 下列自发进行的反应能用焓判据来解释的是 下列说法正确的是（） a非自发进行的反应一定不能发生b反应一定条件下,非自发进行的反应也能进行c自发...下列说法正确的是（）a非自发进行的反应一定不能发生b反应一定条件下,非自发 关于自发反应,吉布斯自由能的问题,请化学高手帮帮忙啊!在百度百科上,有这样一句话:△G0,过程不自发（逆过程自发）；△G=0,达到平衡态.一个自发过程,随着过程的发展,△G的绝对值渐渐减小 下列说法正确的是A熵增大反应一定可自发进行B熵减小反应一定可自发进行C H小于0的反应一定可自发进行D H大于0的反应不可能自发进行 下列反应常温时能自发进行,且既能用能量判据又能用熵判据解释的是……为何选C?为何其他的不行?下列反应常温时能自发进行,且既能用能量判据又能用熵判据解释的是( )A．HCl＋NH3 ==NH4ClB．2 自发进行的反应需要条件吗? 下列说法中错误的是 A.多数能自发进行的化学反应是放热反应 B.有不少吸热反应也能自发进行 C.常温下不能自发进行的化学反应,高温下一定也不能自发进行 D.焓变不是决定反应能否自发进行 化学中有关反应能否自发进行的复合判据可以适用于任何一个确定的条件下吗? 在化学中,可自发进行的化学反应是什么意思 化学反映自发进行的条件及应用 下列对于化学反应的认识正确的是A.有气体生成的复分解反应能自发进行 B.有热量放出的反应一定能自发进行 C.需要吸收热量的过程不能自发进行 D.凡是熵增加的反应一定能自发进行 高中化学（熵变、焓变）下列说法正确的是A.放热反应都是自发的,吸热反应都是非自发的B.自发反应的熵一定增大,非自发反应的熵一定减小或不变C.自发反应在恰当条件下才能实现D.自发反应 化学热力学及化学平衡习题（ΔrGm）计算下列反应标准状态下,298.15K时ΔrGm,并判断该条件下反应自发进行的方向.(1)SiO2(s)+4HF(g)===SiF4(s)+2H2O(g)(2)I2(s)===I2(g) 自发进行的氧化还原反应都是放热的吗? 找一个是放热反应的不可自发进行的反应 为什么熵变增加有利于反应的自发进行 判断反应能否自发进行的标准是什么