原电池锌铜怎么发生反应?为什么锌会平白无故地开始失电子?而铜却不发生反应?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 20:09:54

原电池锌铜怎么发生反应?为什么锌会平白无故地开始失电子?而铜却不发生反应?
原电池锌铜怎么发生反应?
为什么锌会平白无故地开始失电子?而铜却不发生反应?

原电池锌铜怎么发生反应?为什么锌会平白无故地开始失电子?而铜却不发生反应?
= =他们是放在电解质.例如硫酸里面.ZN较活泼.在电解质中较易失去电子.电子通过导线到达CU.这里然后电子到H+这里.就变成氢气放出了

锌失电子并不是平白无故的。

如果只把锌置于CuSO4溶液中，一段时间后可以观察到CuSO4溶液的颜色渐渐变浅。这是个自发的氧化还原反应。

Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4

反应中Zn失去电子，而二价Cu离子得到电子。

如果将锌，铜放在CuSO4溶液中，并用导线连接两金属（如图）电流表发生了偏转嘛所以有电流通过也就是说有电子的转移。因为在这里锌的金属活动性比铜强，所以是锌失电子并没有平白无故的哈，铜条是不发生反应的

因为发生反应的只有锌和溶液中的二价同离子。

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