作业帮强酸和强碱溶液中哪些离子不能共存?强酸中除了偏铝酸根,碳酸根,碳酸氢跟,氢氧根,亚硫酸跟,亚硫酸氢根,硝酸根和些还原性离子还有哪些不能共存?强碱除了会形成沉淀的还有哪些?最好说下
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/06 06:24:29
强酸和强碱溶液中哪些离子不能共存?强酸中除了偏铝酸根,碳酸根,碳酸氢跟,氢氧根,亚硫酸跟,亚硫酸氢根,硝酸根和些还原性离子还有哪些不能共存?强碱除了会形成沉淀的还有哪些?最好说下
强酸和强碱溶液中哪些离子不能共存?
强酸中除了偏铝酸根,碳酸根,碳酸氢跟,氢氧根,亚硫酸跟,亚硫酸氢根,硝酸根和些还原性离子还有哪些不能共存?
强碱除了会形成沉淀的还有哪些?最好说下原因……我爱你们
强酸和强碱溶液中哪些离子不能共存?强酸中除了偏铝酸根,碳酸根,碳酸氢跟,氢氧根,亚硫酸跟,亚硫酸氢根,硝酸根和些还原性离子还有哪些不能共存?强碱除了会形成沉淀的还有哪些?最好说下
一.离子间相互反应不能大量共存
在碱性环境中不能大量共存的离子：Cu2+、Fe3+ H+ HCO3- HPO42- NH4+ 、Al3+
在酸性环境中不能大量共存的离子：CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根、OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO、AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-
1.相互结合生成沉淀.如：Ba2+ 和SO42- ,Ag+ 和Cl- ,Cu2+ 和OH-.
2.相互结合形成挥发性物质.如：H+ 和S2-、HS- 、CO32- 、HCO32-、SO32- 、HSO3- 等.
3.离子间相互结合成弱电解质.如：H+ 和OH- 、PO43- 弱酸根等.
4.弱酸根与弱碱的阳离子会发生双水解反应.如：S2- 和Al3+ ,Fe3+ 和CO32- .
5.离子间发生氧化还原反应.如：Fe3+ 和S2-、I- ,MnO4- 和Fe2+、S2-、I- 、SO32- 等.
6.离子间相互结合形成络离子.如：Fe3+与SCN- 形成 [Fe(SCN)]2+络离子
二.特殊条件要求某些离子不能大量共存
1.无色溶液中,则有色离子不能大量共存：如:Cu2+ 、Fe2+、Fe3+ 、MnO4- 均是有色离子.
2.强酸性溶液,则非强酸根离子、OH- 不能大量共存.如：PH=1的溶液中,OH-、S2-、HS-、CO32-、HCO3- 、SO32- 、HSO3- 、ClO- 、F- 、PO43-、HPO42- 、S2O32- 等不能大量存在.
3.强碱性溶液中则H+、酸式根(如HCO3-、HSO3- 、HS- )、非强碱的阳离子不能大量共存.如：PH=13的溶液中,H+ 、Cu2+ 、HCO3- 等不能大量共存.
4.具有较强氧化性微粒的溶液中,还原性离子不能大量共存.如：有MnO4- 离子大量存在的溶液中,I- 、Fe2+ 、S2-、Br- 和SO32- 等不能大量共存.
5.具有较强还原性微粒的溶液中,氧化性离子不能大量共存：如在有I- 离子大量存在的溶液中,Fe3+ 、MnO4- 、H++NO3- 和ClO- 等不能大量共存.
你说得不清楚
我
一楼说的很对，
我补充下，不同的强酸还会和金属离子反应，如盐酸与银离子（氯化银是沉淀无），硫酸与钡离子（硫酸钡是沉淀物）。
强碱中还不能有碳酸氢根，亚硫酸氢根，磷酸氢根，磷酸二氢根等离子共存，因为它们在水中都能微量电离出氢离子，都是成酸性的，会和强碱反应生成水...
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一楼说的很对，
我补充下，不同的强酸还会和金属离子反应，如盐酸与银离子（氯化银是沉淀无），硫酸与钡离子（硫酸钡是沉淀物）。
强碱中还不能有碳酸氢根，亚硫酸氢根，磷酸氢根，磷酸二氢根等离子共存，因为它们在水中都能微量电离出氢离子，都是成酸性的，会和强碱反应生成水
收起
强酸中：还有磷酸根，磷酸氢根，磷酸二氢根，醋酸根，丙酸根，丁酸根.....
软脂酸根，硬脂酸根，油酸根，丙烯酸根（等大部分有机酸根），硫离子，硫氢根离子，氟离子，所有的弱酸酸式根离子等
强碱：除形成沉淀外，就是生成弱碱一水合氨（NH3.H2O或氨气），别的就不常见了！！！...
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强酸中：还有磷酸根，磷酸氢根，磷酸二氢根，醋酸根，丙酸根，丁酸根.....
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强碱：除形成沉淀外，就是生成弱碱一水合氨（NH3.H2O或氨气），别的就不常见了！！！
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