下图是实验室制取12二溴乙烷制取的原理 但是为什么会用连接两个烧碱,D中为什么溴水中要加少量水?最后溴水为什么置放溴的试管内要加入少量水并且为什么最后通入的乙烯量远远大于理论

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/28 11:25:14

下图是实验室制取12二溴乙烷制取的原理 但是为什么会用连接两个烧碱,D中为什么溴水中要加少量水?最后溴水为什么置放溴的试管内要加入少量水并且为什么最后通入的乙烯量远远大于理论
下图是实验室制取12二溴乙烷制取的原理 但是为什么会用连接两个烧碱,D中为什么溴水中要加少量水?最后溴水
为什么置放溴的试管内要加入少量水并且为什么最后通入的乙烯量远远大于理论所需要的量？

下图是实验室制取12二溴乙烷制取的原理 但是为什么会用连接两个烧碱,D中为什么溴水中要加少量水?最后溴水为什么置放溴的试管内要加入少量水并且为什么最后通入的乙烯量远远大于理论
一、首先制取乙烯,实验室制乙烯用酒精在 有浓硫酸、170°C 的条件下 反应生成乙烯：
CH3CH2OH→CH2CH2+H2O
二、然后将乙烯通入液溴,乙烯与溴单质发生加成反应,生成1,2——二溴乙烷（无色液体）
CH2CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
这里的加成反应是指CH2CH2的碳碳双键断裂,跟溴结合.
三、冷水的作用：防止液溴挥发（液溴易挥发,熔点：-7.2°C；沸点：58.78°C）
四、通入乙烯量远远大于理论所需要的量主要是因为乙烯通过液溴的速度过快,乙烯未能完全与液溴反应就逸出了.
五、第一个NaOH溶液是为了吸收副反应生成的酸性气体（CO2、SO2）
副反应：碳化反应
六、第二个NaOH溶液是为了吸收挥发的溴单质,进行尾气处理.
七、液溴上覆盖少量的水：1,2-二溴乙烷微溶于水,且易挥发,加入少量的水能防止1,2-二溴乙烷挥发.
还有什么问题一起说~

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