作业帮酸碱中和）说可溶性碱与酸反应无明显现象所以在污染面积较大,不能使用酸碱指示剂的情况下,无法确定碱的用量,所以最好不要使用NAOH又说可以用生石灰熟石灰NA2CO3来处理酸液（原因是反应
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 14:41:02
酸碱中和）说可溶性碱与酸反应无明显现象所以在污染面积较大,不能使用酸碱指示剂的情况下,无法确定碱的用量,所以最好不要使用NAOH又说可以用生石灰熟石灰NA2CO3来处理酸液（原因是反应
酸碱中和）
说可溶性碱与酸反应无明显现象所以在污染面积较大,不能使用酸碱指示剂的情况下,无法确定碱的用量,所以最好不要使用NAOH
又说可以用生石灰熟石灰NA2CO3来处理酸液（原因是反应现象明显）但是CAO NA3CO3是可溶于水的CA(OH)2是微溶于水 也算是可溶性碱?为什么用这些就可以呢?是应为与HCL反应可生成CACL2?但是
酸碱中和）说可溶性碱与酸反应无明显现象所以在污染面积较大,不能使用酸碱指示剂的情况下,无法确定碱的用量,所以最好不要使用NAOH又说可以用生石灰熟石灰NA2CO3来处理酸液（原因是反应
首先NACO3很好理解,酸根离子和氢离子反应产生二氧化碳和水,因此可以根据其气泡判断反应是进行还是停止
然后,CAO与H2O反应生成CA（OH）2,因此CAO和CA（OH）2的作用也就一样了,
之所以用氢氧化钙而不用氢氧化钠,的确和碱的可溶性有关系.若是用氢氧化钠,由于它的溶解性强,所以他会迅速反应,但如果碱过量就会使土壤也变成碱性,这样又麻烦了.所以用氢氧化钙,是因为它微溶于水,复分解反应的实质是离子的减少,所以只有当CA离子和OH离子溶在水中才能和酸进行离子交换产生气体沉淀水.由于他的微溶,所以它能缓慢地和酸反应,进行离子交换（氢氧化钙只有溶于水变成离子才能与酸进行反应）,我们也就可以控制土壤的酸碱性了.
（汗……我可能解释的不大清楚……）
因为NaOH具有强腐蚀性会更大的破坏环境及土壤而那几种则不大，另外从经济效益上讲后者要便宜很多
CAO和水反映生成CA（OH）2.
Na2CO3只要不生成气泡可判断反映停止
而Ca（OH）2只要不再溶解（微溶，可看作固体）就可以
楼主说的前提先分析下，它说不用NAOH，是因为酸与NAOH反应无明显现象，而且NAOH碱性太大，举个例子，你去酸性污染地中和，结果用碱过量啦，土地变强碱性啦，那不是白干啦。
而下面说用NA2CO3，一因为它反应时有气泡，有现象，二碱性弱。二，CAO和CA(OH)2在水中溶解度不大，所以用多啦，就沉淀下来，很看得出来，所以没关系，再补充一下，CA(OH)2这个溶解度是很小，一般纯净的这个溶液...
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楼主说的前提先分析下，它说不用NAOH，是因为酸与NAOH反应无明显现象，而且NAOH碱性太大，举个例子，你去酸性污染地中和，结果用碱过量啦，土地变强碱性啦，那不是白干啦。
而下面说用NA2CO3，一因为它反应时有气泡，有现象，二碱性弱。二，CAO和CA(OH)2在水中溶解度不大，所以用多啦，就沉淀下来，很看得出来，所以没关系，再补充一下，CA(OH)2这个溶解度是很小，一般纯净的这个溶液，CA(OH)2的浓度少的可怜
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