H2+I2=2HI 增大体系压强,平衡向正反应方向移动,体系颜色加深,怎么不对啊

H2+I2=2HI 增大体系压强,平衡向正反应方向移动,体系颜色加深,怎么不对啊 对平衡体系H2(g）+I2(g）==2HI(g）,其他条件不变时,增大体系压强平衡不移动,体系颜色不变 为什么不对 H2+I2=2HI在恒温恒体积条件下 为什么增加H2的物质的量 理应体系压强增大 因为前后计量数相同,所以平衡不移动 但是H2的浓度增加 我又觉得会移动. 对H2(g)+I2(g)→←2HI(g)平衡体系加压,混合气体颜色变深是为什么这种增大压强不可能是指充入稀有气体吗？这样浓度不就没变吗 2HI=H2+I2,如果增大HI的量,平衡会移动吗? 2HI(g)=H2+I2,《1》增加HI的浓度,平衡向哪里移动（2）体积减小（即增大压强）,平衡向哪里移动?理由.,别人都说,增加HI的浓度,平衡向右移动,但是它们两个最终结果不是等效的,体积分数没有变呀 某温度下,反应H2(g)+I2(g)=2HI(g)在密闭容器中达到平衡,缩小容器体积,使压强增大为什么气体颜色加深 保持压强不变,增大反应物的量,反应速率怎么变?如：C(g)+H2O=CO+H2,待平衡后,再加入C,反应速率怎么变?还有H2+I2=2HI,保持压强不变,向其中加入1molH2和1mol I2,反应速率为什么不变?懂得进.回答不要太 高二化学 平衡恒温恒压充入无关气体,体积增大浓度减小,对于I2+H2=2HI来说浓度减小不应该向逆反应方向移动吗? 将固体NH4I(s)置于密闭容器中,在一定温度下发生下列反应：NH4I(s)=NH3(g)+HI(g)2HI(g)=H2+I2(g)当反应达到平衡时,c(H2)=0.5mol／L,c(HI)=4mol／L.试回答：(1)计算平衡时NH3、I2的浓度；(2)增大压强,容器内I2的 2HI=H2＋I2,恒温恒容下冲入HI平衡向哪边移动?HI浓度会不会变?请阐述一下原理,在已平衡条件下加入HI 2HI=H2+I2,达平衡后,增大HI的浓度,平衡正移,为什么HI的转化率不变 2HI=H2+I2(可逆)为什么改变HI的浓度,HI的转化率不变?增大HI浓度,平衡向右进行吧? 增大压强、降低温度,都能使化学平衡向逆反应移动的是A.N2+3H2=2NH3+Q.B.CO+H2O=CO2+H2-Q..C.2HI=H2+I2-Q .D.CO2+C=2CO-Q H2（g)+I2（g)=（可逆）2HI（g) 通过压缩容器体积增大压强,则化学反应速率H2（g)+I2（g)=（可逆）2HI（g)通过压缩容器体积增大压强,则化学反应速率 有关于压强对化学反应速率的影响对于反应前后气体体积不变的反应、如H2+I2=2HI 增大压强、反应速率会不会变? 平衡会不会移动? 在一定温度下,向容积固定的密闭容器中充入a mol HI(g)发生反应2HI(g)==H2(g)+I2(g),达到平衡后,再向该容器充入 a mol HI(g),再次达到平衡后,与原平衡比较,正确的是（ ）A.平衡相对分子质量增大B.HI(g) 可逆反应H2+I2=2HI,平衡后维持容器内压强不变,充入氖气,颜色有何改变?为什么?