“热化学方程式”与“焓变”的问题1mol的H2完全燃烧 ΔH=-285.8Kj/mol,而2mol的H2完全燃烧 ΔH=-571.6Kj/mol为什么1molH2完全燃烧放出的热量不同?我觉得焓变的单位应该改成Kj,你们觉得呢?

“热化学方程式”与“焓变”的问题1mol的H2完全燃烧 ΔH=-285.8Kj/mol,而2mol的H2完全燃烧 ΔH=-571.6Kj/mol为什么1molH2完全燃烧放出的热量不同?我觉得焓变的单位应该改成Kj,你们觉得呢? “热化学方程式”与“焓变”的问题1mol的H2完全燃烧 ΔH=-285.8Kj/mol,而2mol的H2完全燃烧 ΔH=-57106Kj/mol.为什么1mol的H2完全燃烧放出的热量不同呢?、我觉得 ΔH的单位应该为Kj,这样才合理,你们觉得 关于热化学方程式焓变单位kj/mol的问题搞不懂ΔH=bkj/mol 中kj/mol的意思2H2(g)+O2(g)H20(l) ΔH=-285.8kj*mol-1②我觉得那个kj*mol-1意思是1mol的H2与氧气生成水所放出的热量,可我这样理解 上面①和②的放 焓变△H的大小与热化学方程式的计量系数无关...这句话对吗 1mol肼燃烧反应的热化学方程式 NaN3生成N2的热化学焓变还要方程式，谢谢 反应热与燃烧热区别,当写热化学方程式的时候分别以什么物质为1mol来书写 写出氨气在一定条件下生成1mol氮气和3mol氢气的热化学方程式 已知道1mol物质反应的熵和焓变怎样求怎样才能求的在怎样的温度下反应,平时我们所写的热化学方程式放出的 如果热化学方程式有分数系数,是否正确?热h是否随系数变,每mol的热不都一样吗? 将1mol/L 200ml的硫酸溶液与1.5mol/L的氢氧化钠溶液混合放出的热量为11.46kJ反应的热化学方程式为 1mol氢气和mol水的能量谁大?能用氢气与氧气反应生成水的热化学方程式解释吗? 怎么计算热化学方程式在200°C、101kPA时,1mol H2(氢气)与碘蒸汽作用生成HI的反应 热化学方程式中的△H 焓变值怎么算 急!关于热化学方程式焓变和反应物物质的量的关系H2(g) + Cl 2(g) = 2HCl(g)△H = －183 kJ/mol这里的H2的物质的量为1mol,而焓变值也为-183KJ/mol,这里可以理解.但是如果这里的H2换成的是2mol的话,相同条 有关热化学方程式的一个的简单问题N2(g)+O2(g)==2NO(g),1mol的N2化学键断裂要吸热946kJ,1mol的O2化学键断裂要吸热498kJ,2mol的NO化学键形成要放热632kJ/mol *2mol=1264kJ,反应热是946kJ/mol +498kJ/mol =1444kJ/mol 与 1mol的碳完全燃烧放出393.5kj的热量,写出热化学方程式 , 热化学方程式的△H是1mol还是全部变化的能量? 中和反应的热化学方程式一定要以生成1MOL的水为标准吗?