在相同温度下,已知2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(g);△H1,2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(L)；△H2 H2 (g)+1/2O2 (g)=H2O(L); △H3 ,△H则△H1,△H2,△H3大小关系为 ( )A △H1=△H2=△H3 B 2△H3=△H2>△H1 C △H3>△H2>△H1 D 2△H3=|△H2|>|△H1|D选

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/06 00:44:29

在相同温度下,已知2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(g);△H1,2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(L)；△H2 H2 (g)+1/2O2 (g)=H2O(L); △H3 ,△H则△H1,△H2,△H3大小关系为 ( )A △H1=△H2=△H3 B 2△H3=△H2>△H1 C △H3>△H2>△H1 D 2△H3=|△H2|>|△H1|D选
在相同温度下,已知2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(g);△H1,2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(L)；△H2
H2 (g)+1/2O2 (g)=H2O(L); △H3 ,△H则△H1,△H2,△H3大小关系为 ( )
A △H1=△H2=△H3 B 2△H3=△H2>△H1 C △H3>△H2>△H1 D 2△H3=|△H2|>|△H1|
D选项中2△H3=|△H2|>|△H1|改为2|△H3|=|△H2|>|△H1|

在相同温度下,已知2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(g);△H1,2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(L)；△H2 H2 (g)+1/2O2 (g)=H2O(L); △H3 ,△H则△H1,△H2,△H3大小关系为 ( )A △H1=△H2=△H3 B 2△H3=△H2>△H1 C △H3>△H2>△H1 D 2△H3=|△H2|>|△H1|D选
选B,不看-号,看放出的热量比.
1生成的是气态水,2生成的是液态水,气态水到液态水会放热,所以2放出的热量多,3只生成1mol水,所以是最少的,生成液态水,2△H3=△H2.
加上-号,是 2△H3=△H2>△H1.

B为什么 我认为D是对了此反应放热，所以ΔH<0，从数值上来比大小，2△H3=△H2，即△H3>△H2(负数的大小比较要注意)，生成气态水放热少，即△H1>△H2，所以纯粹的数值大小关系是△H3>△H1>△H2，没有此选项可选。 D中还差一个绝对值符号。 所以无答案D中不是有绝对值吗...

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B

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D
2|△H3|=|△H2|>|△H1|

在相同温度下,已知2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(g);△H1,2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(L)；△H2 H2 (g)+1/2O2 (g)=H2O(L); △H3 ,△H则△H1,△H2,△H3大小关系为 ( )A △H1=△H2=△H3 B 2△H3=△H2>△H1 C △H3>△H2>△H1 D 2△H3=|△H2|>|△H1|D选 在相同的温度下,2H2(g)+O2(g)反应生成2H2O(g)+aKJ 2H2(g)+O2(g)反应生成2H2O(I)+bKJ.两个反应放出的热a与b的关系是( )A.ab C.a=b D.2b=a我还想问下这里的g和I分别代表什么?谢谢了! 在相同温度和压强下,等体积的H2、O2、N2、CO组成的混合气体质量为13.5g,O2的质量为4.8g；3.2g；6.4g；8g 在相同温度下,两个反应放出的热量分别用Q1,Q2表示,H2(g)+O2(g)===H2O(g);△H=--Q1kJ/mol;2H2(g)+O2(g)===2H2O(l);△H=--Q2,则下列关系正确的是（ ）AQ1>Q2 B Q1=Q2 C2Q1 在相同的温度和压强下,由等体积的H2,O2,N2,CO 组成的混合气体质量是13.5g.求:O2的质量?Ps:没说温度是0°啊.,那我是按标况算,还是不按标况算呢? 在一定条件下,使H2和O2的混合气体26g充分反应,所得产物在适当温度下跟足量的 Na2O2 固体反应,使固体增重2g,求原混合气体中 H2和O2的质量. 在1120°时2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)反应的K在1120°C时,（1）CO2(g)+H2(g)==CO(g)+H2O , K=2.0(2)2CO2==2CO(g)+O2(g), K=1.4*10^-12计算该温度下2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)反应的K热力学数据：物质 △rHm △rGm SmCO2(g) -393.5 在某温度下,已知反应H2 (g)＋I2 (g)可逆2HI (g).在某温度下,已知反应H2 (g)＋I2 (g)可逆2HI (g).将H2(g)和I2(g)各0.1mol混合物充入10L的密闭容器中,充分反应达到平衡时,测得[H2]=0.0080mol/L,其它条件不变,充 在相同温度下,反应①比反应②释放热量多,为什么?H2（g）+Cl2（g）=2HCl（aq）①H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）② 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kj/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-572KJ/mol 在标准状况下h2和o2组成的混合气体点燃,爆炸后恢复到标准状况,气体体积减少33.6l,则反应放出的热量是------kj 高二化学 热化学方程式已知热化学方程式 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g),△H=-485.5KJ/mol; 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l),△H=-546.4KJ/mol;在标准状况下,将若干升H2和O2的混合气体点燃后又恢复到标准状况,气体体积减小67.2L, 在相同条件下,下列两个反应放出的热量分别用△H1和△H2表示:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H12H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2哪个大? 已知在一定温度下：C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常数K； .已知在一定温度下：C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常数K； C(s) + H2O(g) CO(g)+H2(g) 平衡常数K1； CO(g)＋H2O(g) H2(g)＋CO2(g) 平衡常数K2 ,则K、K1、K2之间的关系是： 研究表明,在一定温度和压强条件下,2mol H2 (g) 和 1mol O2（g）完全化合生成2 mol H2O (g) 所放出的热量：①与在相同条件下2mol H2O (g) 和 1mol O2（g）所吸收的热量在数值上相等；②是相同条件下1mol 有关热量与等效平衡的题目已知 298k时,2SO2 （g）+O2（g） =2SO3（g） 放热197KJ/mol,在相同温度下,向密闭容器中通入2mol SO2和1mol O2,达到平衡后放出热量Q1,向另一个体积相同的密闭容器中通入1molSO2 已知一定温度下合成氨反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H=—92.4kj、mol在相同温度,相同体积的密闭容器内进行如下实验：①通入1molN2和3molH2达到平衡时放热为Q1；②通入2molN2和6molH2达到平衡 （1）在相同的温度下,反应比①反应②释放的热量多,为什么?H2(g) + CL2(g) = 2HCL(aq) ① H2(g) + CL2(g) = 2HCL(g) ②（2）在相同的温度下,反应和反应④释放的热量几乎相等,从化学键的角度分析,是什么 在一定温度下,发生如下反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)..在一定温度下发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g).起始时充入的N2和H2的物质的量分别是3.0 mol和6.0 mol,平衡时,生成NH3的物质的量是2.4 mol,已知容器容积