19．.a、b、c、d四种溶液pH值都小于7,已知四种溶液中c (H+)和c (OH-)之和由大到小的顺序是b>a>d>c,则这四种溶液pH值由大到小的顺序是 ( ) A.c>d>a>b B.b>a>d>c C.a>b>c>d D.无法确定20．常温下某溶液,水电

19．.a、b、c、d四种溶液pH值都小于7,已知四种溶液中c (H+)和c (OH-)之和由大到小的顺序是b>a>d>c,则这四种溶液pH值由大到小的顺序是 ( ) A.c>d>a>b B.b>a>d>c C.a>b>c>d D.无法确定20．常温下某溶液,水电
19．.a、b、c、d四种溶液pH值都小于7,已知四种溶液中c (H+)和c (OH-)之和由大到小的顺序是b>a>d>c,则这四种溶液pH值由大到小的顺序是 ( ) A.c>d>a>b B.b>a>d>c C.a>b>c>d D.无法确定
20．常温下某溶液,水电离出的c (OH-)=1.0×10-4 mol/L,该溶液中溶质可能是 ( )
①Al2(SO4)3 ②NaOH ③NH4Cl ④NaHSO4
A、①② B、①③ C、②③ D、①④
21．常温下,将甲酸和氢氧化钠溶液混合,所得溶液pH=7,则此溶液中（ ）
A.c(HCOO－)＞c(Na＋)?B.c(HCOO－)＜c(Na＋)?
C.c(HCOO－)=c(Na＋)?D.无法确定c（HCOO－）与c（Na＋）的关系?
22．在常温下10 mL pH=10的KOH溶液中,加入pH=4的一元酸HA溶液至pH刚好等于7（假设反应前后体积不变）,则对反应后溶液的叙述正确的是（
A.c(A－)=c(K＋)?B.c(H＋)=c(OH－)＜c(K＋)＜c(A－)?
C.V后≥20 mL?D.V后=20 mL?
23．将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合,测得混合后溶液中
c（Na＋）＞c（X－）,则下列关系正确的是（ ）
A.c（OH－）＜c（H＋）?B.c（HX）＜c（X－）?
C.c（X－）＋c（HX）＝2c（Na＋）?D.c（HX）＋c（H＋）＝c（Na＋）＋c（OH－）
24．物质的量浓度相同(0.1 mol·L－1)的弱酸HX与NaX溶液等体积混合后,溶液中粒子浓度关系错误的是（ ）
A.c（Na＋）＋c（H＋）＝c（X－）＋c（OH－）?
B.若混合液呈酸性,则c（X－）＞c（Na＋）＞c（HX）＞c（H＋）＞c（OH－）?
C.c（HX）＋c（X－）＝2c（Na＋）?
D.若混合液呈碱性,则c（Na＋）＞c（HX）＞c（X－）＞c（OH－）＞c（H＋）
25．某酸的酸式盐NaHY在水溶液中,HY－的电离程度小于HY－的水解程度.有关的叙述正确的是（ ）
A.H2Y的电离方程式为：H2Y＋2H2O2H3O＋＋Y2－
B.在该酸式盐溶液中：c（Na＋）＞c（Y2－）＞c（HY－）＞c（OH－）＞c（H＋）
C.HY－的水解方程式为：HY－＋H2OH3O＋＋Y2－
D.在该酸式盐溶液中：c（Na＋）＞c（HY－）＞c（OH－）＞c（H＋）
26．将0.1 mol·L－1的醋酸钠溶液20 mL与0.1 mol·L－1盐酸10 mL混合后,溶液显酸性,则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是（ ）
A.c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)?
B.c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)?
C.c(CH3COO－)=c(Cl－)＞c(H＋)＞c(CH3COOH)?
D.c(Na＋)＋c(H＋)＞c(CH3COO－)＋c(Cl－)＋c(OH－)
27．用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定0.1mol·L-1盐酸,如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH（1滴溶液的体积约为0.05mL）,继续加水至50mL,所得溶液的PH是（ ）
A、4 B、7.2 C、10 D、11.3
28．(6分)某温度下,在1L的密闭容器中加入1mol N2、3mol H2,使反应N2+3H2=2NH3达到平衡,测得平衡混合气中N2、H2、NH3分别为0.6 mol、1.8 mol、0.8 mol,如果温度不变,只改变初始加入的物质的量而要求达到平衡时N2、H2、NH3的物质的量仍分别为0.6 mol、1.8mol、0.8 mol,则N2、H2、NH3的加入量用X、Y、Z表示时应满足的条件：
（1）若X=0,Y=0,则Z= .
（2）若X=0.75,则Y= _,Z= .
（3）若X=0.45,则Y= ,Z= _.
（4）X、Y、Z应满足的一般条件是（用含X、Y、Z的关系式表示） .

19．.a、b、c、d四种溶液pH值都小于7,已知四种溶液中c (H+)和c (OH-)之和由大到小的顺序是b>a>d>c,则这四种溶液pH值由大到小的顺序是 ( ) A.c>d>a>b B.b>a>d>c C.a>b>c>d D.无法确定20．常温下某溶液,水电
19、氢离子和氢氧根离子的积一定,它们的数值约悬殊,则和越大,因为都是酸性,所以越悬殊的就意味着氢离子浓度越大,pH就越小,所以,答案是A.
20、水电离出的c (OH-)=1.0×10-4 mol/L 大于10-7次方mol/L,显然应该是由于阴离子水解结合了氢离子所致,所以溶质应该是强碱弱酸盐,无答案.如果答案是B,则应该是水电离出的c (H+)=1.0×10-4 mol/L
21、所得溶液pH=7说明氢离子浓度=氢氧根离子浓度,根据溶液不带电,可以推出 c(HCOO－)=c(Na＋),答案为C.
22、同上题,答案为A.HA若是强酸,则体积=10mL,若为弱酸,则体积C（H+),
说明应该考虑X-的水解,忽略HX的电离.所以AB错,C是物料守恒,容易看出是对的,D也对,解释比较困难些：设混合液中含HX、NaX都是a mol,HX不电离,设X-水解了b mol,则HX总量为a+b mol,水解生成的OH-也是b mol,另外水电离出的H+、OH-设为c mol,则D选项左边=a+b+c,右边=a+b+c,成立.
24、同上题,A是电荷守恒,C是物料守恒,对.B是考虑电离,对.D是考虑水解,c（Na＋）

A B C C C B

19.B 20.C 21.A 22.A 23.C 24.B 25.B 26.C 27.C

1、A 2、B 3、C 4、C 5、C 6、B