将amol/L的Na2CO3溶液与bmol/L的NaHCO3溶液等体积混合,所得溶液中粒子浓度间关系及相关判断不正确的是 A将amol/L的Na2CO3溶液与bmol/L的NaHCO3溶液等体积混合,所得溶液中粒子浓度间关系及相关判断不

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 04:11:34

将amol/L的Na2CO3溶液与bmol/L的NaHCO3溶液等体积混合,所得溶液中粒子浓度间关系及相关判断不正确的是 A将amol/L的Na2CO3溶液与bmol/L的NaHCO3溶液等体积混合,所得溶液中粒子浓度间关系及相关判断不
将amol/L的Na2CO3溶液与bmol/L的NaHCO3溶液等体积混合,所得溶液中粒子浓度间关系及相关判断不正确的是 A
将amol/L的Na2CO3溶液与bmol/L的NaHCO3溶液等体积混合,所得溶液中粒子浓度间关系及相关判断不正确的是 A、c（Na+)+c(H+)>c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) B、c(Na+)> c(CO32-)+c(HCO3)+c(H2CO3 ） C、若 c（Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+) ,则一定a

将amol/L的Na2CO3溶液与bmol/L的NaHCO3溶液等体积混合,所得溶液中粒子浓度间关系及相关判断不正确的是 A将amol/L的Na2CO3溶液与bmol/L的NaHCO3溶液等体积混合,所得溶液中粒子浓度间关系及相关判断不
A 正确 根据电荷守恒 [Na+]+[H+]= 2 [CO32-]+[HCO3-]+[OH-]
B 正确 根据物料守恒 碳酸钠中 [Na+]=2([CO32-]+[HCO3-]+[H2CO3])
碳酸氢钠中 [Na+]=[CO32-]+[HCO3-]+[H2CO3]
两者混合 [Na+]>[CO32-]+[HCO3-]+[H2CO3]
C D 中,先考虑两者等浓度a=b混合的情况.溶液为1:1碳酸钠与碳酸氢钠,溶液中存在这么几个平衡 碳酸根水解 碳酸氢根水解 碳酸氢根电离 水电离
四个可逆过程同时存在,对不能定量计算的高中生来处理就是看哪个过程更主要,进行程度更大.
不能得出这样的结论,碳酸根的水解大于其它三个.那么我们就只分析这个最主要的过程.
本来1:1的碳酸根和碳酸氢根 在碳酸根水解的作用下,出现了 [HCO3-]>[CO32-].所以C是错误的,原因是等浓度混合也会出现C中的浓度关系.
D则是利用a=b 钠与碳的原子个数为3:2列出物料守恒,然后与电荷守恒做差,约掉钠离子,得出来的.AB我已经详细些了前两种守恒,这里就不重复了.
总结来说,C是错的,是应选答案.

将amol/L的Na2CO3溶液与bmol/L的NaHCO3溶液等体积混合,所得溶液中粒子浓度间关系及相关判断不正确的是 A将amol/L的Na2CO3溶液与bmol/L的NaHCO3溶液等体积混合,所得溶液中粒子浓度间关系及相关判断不 在25℃下,将amol/l的氨水与0.1mol/l的盐酸等体积混合.(1)当溶液中离子浓度关系满足c(氨根) 25度时,将amol／L的氨水与bmol／L的盐酸等体积混合,所得溶液的pH＝7,c(NH4＋)yu25度时,将amol／L的氨水与bmol／L的盐酸等体积混合,所得溶液的pH＝7,c(NH4＋)与c(Cl－),a与b的大小关系是? 将amol*L-1的氨水与0.01mo*L-1的HCl溶液等体积混合,反应后溶液呈中性,此时溶液中NH3*H2O的物质的量浓度为a-0.01/2 怎么判断 在25摄氏度下,将amol/L的KCN溶液与0.001mol/L的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液pH=7,用含a的代数式表示HCN的电离常数为（） 常温下,将amol/L醋酸溶液和bmol/L氢氧化钠溶液（0 在25摄氏度下,将amol/l的氨水与0.01mol/l的盐酸等体积混合,反应平衡时溶液呈中性,用含a的代数式表示氨水的电离常数Kb? 将amol/l的盐酸和xmol/l的氢氧化钠溶液等体积混合,列出求混合溶液ph的计算式. 在25℃下将amol/L的KCN溶液与0．01mol•L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时,测得溶液pH=7,则KCN溶液的物质的量浓度a_______0．01mol•L-1（填“＞”、“＜”或“＝”）；用含a的代数式表示HCN的 在25℃下将amol/L的KCN溶液与0．01mol•L-1的盐酸等体积混合,反应平衡时,测得溶液pH=7,则KCN溶液的物质的量浓度a_______0．01mol•L-1（填“＞”、“＜”或“＝”）；用含a的代数式表示HCN的 CO与Fe3O4反应中电子转移数为a,CO物质的量为bmo,l则NA为 CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10^-9。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10^-4mol/L，则生 二氧化碳在自然界循环是可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其Ksp=2.8*10^-9.CaCl2 溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀.现将等体积的CaCl2 溶液与Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的浓度为2*10^-4mol/L,则生成 一种氢氧化钠溶液的浓度为amol/L,密度为p,求溶液的质量分数 25℃时将amol/L的氨水与0.01mol/L的HCl溶液等体积混合,反应后溶液呈中性,忽略溶液混合后体积的变化,为什么此时的水的电离程度不是最大的,不是中性的吗? 将32.64克铜与一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状态下为11.2L（1）NO的体积为?NO2的体积为?（2）待产生的气体全部释放后,向溶液中加入VmL,amol'L NaOH溶液,恰好使溶液 (答好+分啊)将32g铜与140ml一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生NO和NO2混合气体,体积11.2L(1)待产生的气体全部释放后,向溶液加入VmL amol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀,则原硝酸 将amol溶质的NaOH溶液与含bmol溶质的AlCl3溶液充分反应后,得到多少克氢氧化铝沉淀