作业帮钢铁腐蚀最普遍的是吸氧还是析氢一定要有 解释 为什么吸氧析氢 那要看铁表面水膜是否电离H+ 2H2O+O2+4e-=40H-2H+ +2e-=H2? 为什么析氢啊？ 空气中C02比较多。。。。。。来个权威
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/06 17:04:06
钢铁腐蚀最普遍的是吸氧还是析氢一定要有 解释 为什么吸氧析氢 那要看铁表面水膜是否电离H+ 2H2O+O2+4e-=40H-2H+ +2e-=H2? 为什么析氢啊？ 空气中C02比较多。。。。。。来个权威
钢铁腐蚀最普遍的是吸氧还是析氢
一定要有 解释 为什么吸氧析氢 那要看铁表面水膜是否电离H+
2H2O+O2+4e-=40H-
2H+ +2e-=H2?
为什么析氢啊？ 空气中C02比较多。。。。。。
来个权威的
钢铁腐蚀最普遍的是吸氧还是析氢一定要有 解释 为什么吸氧析氢 那要看铁表面水膜是否电离H+ 2H2O+O2+4e-=40H-2H+ +2e-=H2? 为什么析氢啊？ 空气中C02比较多。。。。。。来个权威
吸氧.
当铁的表面有杂质或铁本身不够纯,含有其他成分的情况下,暴露在空气中的铁以空气为电解质,具备了原电池的条件：两个电极,电解质与自发的电子转移.
铁是相对活泼的金属,初中生也知道的,3FE+2O2=FE2O3是铁缓慢氧化的方程式,有水的话就是4FE+3O2+6H2O=4FE（OH）3产物是红色的铁锈.一般情况下铁表面的杂质是H2O,如果是铁内部成分不纯,那么是C.
以H2O为正极的例子：
O2-作为介质（一般地说,空气是中性的,反应在中性条件下进行,因此O2-作为电解质）
正极反应：3O2+12e-（电子）=6O2-
负极反应：4FE-12e-+6O2-+6H2O=4FE（OH）3
总反应：4FE+3O2+6H2O=4FE（OH）3
以C为正极的例子：
仍旧是O2-为电解质
正极反应：3O2+12e-=6O2-
负极反应：4FE-12e-+6O2-=2FE2O3
总反应：4FE+3O2=2FE2O3
Fe+3H2O===Fe(OH)3+3H+
2H2O+O2====4OH-
H++OH-===H2O
以上是吸氧腐蚀一般腐蚀都是吸氧腐蚀为主.
还有析氢腐蚀
Fe+2H+====Fe2++H2
析氢
同意楼上观点。
你觉得铁和氧气生成氧化铁容易
还是铁和水反应生成氢气容易？~~
从热力学上来看。。
一切物质都会自发地走向更稳定的状态。
对于单质fe来说，它在氧气的存在下就是一个不稳定的状态，更加稳定的状态则是生成氧化物，氢氧化物等等。只要经过无穷的时间，必然会成为最稳定的状态。
从动力学来看，也就是反应速率来看。
许多物质虽然热力学不稳定...
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同意楼上观点。
你觉得铁和氧气生成氧化铁容易
还是铁和水反应生成氢气容易？~~
从热力学上来看。。
一切物质都会自发地走向更稳定的状态。
对于单质fe来说，它在氧气的存在下就是一个不稳定的状态，更加稳定的状态则是生成氧化物，氢氧化物等等。只要经过无穷的时间，必然会成为最稳定的状态。
从动力学来看，也就是反应速率来看。
许多物质虽然热力学不稳定，但是由于结构，性质等等的原因，它转化为稳定结构的速度很慢。
再者，我们知道，空气中氢气很少，除了重力的原因之外，还有就是它可以与氧气反应放出能量，生成更加稳定的水。
回到原来的吸氧还是析氢的问题上来，
吸氧的过程是一个达到稳定的过程，而且其反应的速度比析氢的快。
PS。这种问题只能经过定性说明。。定量说明需要考虑到温度，压强，结构等等的因素。。本人无法做到了。。
收起
当然是吸氧腐蚀,因为析氢腐蚀是要在酸性条件下进行的,而当在弱酸性或是中性环境下,则是进行吸氧腐蚀...
而一般来说,铁所存在的环境都是弱酸性或是中性环境,所以大多数是吸氧腐蚀