增加弱酸物质的量,为什么电离度反而减小而增加气体反应物,平衡就向正反应方向移动?

增加弱酸物质的量,为什么电离度反而减小而增加气体反应物,平衡就向正反应方向移动? 同一弱电解质,增大溶液的物质的量浓度,为什么电解质电离程度反而减小?电离程度又指什么呢? 弱酸稀释时,电离度增大,所以将0.1mol|L的醋酸溶液加入水稀释时,溶液中氢离子的物质的量增大,.但溶液的体积增加的更快,所以CH3COOH的物质的量浓度会减小,溶液的碱性变弱,c(OH-)在变小,则c(H+) 为什么增大溶液的物质的量浓度电离平衡将向电离方向移动电解质电离程度减小 为什么等体积等物质的量的强碱弱酸混合后显碱性 而PH=3的弱酸和PH=11的强碱混合后显酸性?如果说 而PH=3的弱酸和PH=11的强碱混合后显酸性是因为强碱完全电离弱酸电离不完全 那为什么等体积 为什么增大溶液的物质的量浓度,电解质的电离程度减小 为什么说物体一般都有是受到热胀冷缩的影响,比重受热减小、受冷增加.为什么水受冷结冰后体积反而增加.而比重减小? 同一弱电解质,增大或减小溶液的物质的量浓度,为什么电离平衡都将向电离方向移动?还有为什么电解质的电离程度却一减一增? 有关电离平衡和盐的水解1.醋酸通入HCl 抑制电离（增加氢离子 电离平衡左移）氢离子物质的量增大 氢离子浓度增大 醋酸根离子浓度减小 电离程度减小为什么不是HCl中的氢离子与醋酸根离子 为什么强酸和强碱反应,与弱酸和强碱反应生成水的物质的量相等 弱酸不是不完全电离吗 一元酸和一元碱 弱电解质电离平衡,被稀释后为什么电离平衡向电离方向移动,而电离程度增大?还有 增大物质的量浓度为什么平衡向电离方向移动,电解质的电离程度减小?这两个问题应该如何理解?想不懂这个 为什么水在等体积、等物质的量浓度的一元弱酸、一元强酸中电离出的H+物质的量浓度不同? 为什么增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度减小 为什么同一弱电解质,增大溶液的物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质的电离程度减小? “同一弱电解质,增大溶液物质的量浓度,电离平衡将向电离方向移动,但电解质电离程度减小”请问为什么? 为什么在机械能转换中,动能增加,转换的势也能增加,而在机械能守恒中,动能增加,势能反而减小呢? 在一定的温度下,某一元弱酸溶液中,未电离的弱酸分子和电离成的阴.离子之和的物质的量之比为9比2,此酸的电离度是多少 密闭容器中,气体物质的量增加,那么压强会减小吗?为什么?