氧化还原反应电子得失氧化还原反应中如何判断得失电子的数目和方向如果有举例说明更好,

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/30 23:23:09

氧化还原反应电子得失氧化还原反应中如何判断得失电子的数目和方向如果有举例说明更好,
氧化还原反应电子得失
氧化还原反应中如何判断得失电子的数目和方向
如果有举例说明更好,

氧化还原反应电子得失氧化还原反应中如何判断得失电子的数目和方向如果有举例说明更好,
以“=”为界
“=”前元素化合价全标出来 “=”后所有元素化合价标出来（熟练后就简单了）
对应元素化合价升高表示失电子同理对应元素化合价降低表示得电子
失去或得到电子数为化合价变化量X方程式的计量数
方向：由失电子元素到得电子元素（单线桥）
0 +2 +2 0
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu （线桥不好画省略）
所以Fe失 2X1=2 电子 Cu得到 2X1=2 电子

Fe +2HCl =FeCl2 +H2 由一个Fe原子变为FeCl2 ，Fe的化合价升高2价，失2个电子，2个H+变为一个H2，化合价降低2价。有一句口诀升失氧，降得还，产物一致，剂相反。升失氧指化合价升高失去电子，本身被氧化。降得还指化合价降低得到电子，本身被还原。产物一致指被氧化的得到氧化产物，被还原的得到还原产物。剂相反指被氧化的做的还原剂，被还原的做的氧化剂。...

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ZN+H2SO4=H2+ZNSO4
锌失电子
氢原子得电子

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