原子序数为17和14的元素组成的化合物的化学式为什么不可以是Cl4Si,而是SiCl4(Si的化学价是﹢4,﹣4.Cl的化学价是正负1,正5,正7)

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/04/29 04:41:26

原子序数为17和14的元素组成的化合物的化学式为什么不可以是Cl4Si,而是SiCl4(Si的化学价是﹢4,﹣4.Cl的化学价是正负1,正5,正7)
原子序数为17和14的元素组成的化合物的化学式为什么不可以是Cl4Si,而是SiCl4
(Si的化学价是﹢4,﹣4.Cl的化学价是正负1,正5,正7)

原子序数为17和14的元素组成的化合物的化学式为什么不可以是Cl4Si,而是SiCl4(Si的化学价是﹢4,﹣4.Cl的化学价是正负1,正5,正7)
Cl只有在与F、O结合时,才会显示正价,比如HClO、HClO3、Cl2O7等
与其他金属、非金属(F、O除外)结合时,都是负价.
所以只能是SiCl4.
需要靠经验,需要记忆.说不清为什么的

硅与氯两元素中,氯元素得电子的能力强,所以在这里它显负价,而硅得电子的能力弱而显正价
写化学式时正价在前,负价在后,所以化学式为SiCl4,而不是Cl4Si

原子序数为17和14的元素组成的化合物的化学式为什么不可以是Cl4Si,而是SiCl4


应该是SiCl4
因为氯的电负性大于硅的。二者形成的化合物氯是-1价
所以是SiCl4


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原子序数为17的Cl元素最外层电子数是7个,容易获得一个电子,显-1价,原子序数为14的元素Si元素最外层电子数是4个,容易失去电子,显+4价,所以原子序数为17和14的元素组成的化合物的化学式是:SiCl4。

氯的电负性大,再与硅成键的时候,电子对偏向氯原子,使得氯带有部分负电荷,所以认为氯为负价态。而书写习惯是正价在前,负价在后。

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