为什么碱金属单质熔点从上到下降低；卤素单质熔点从上到下升高?金属键与共价键强弱如何判断?

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/28 02:26:43

为什么碱金属单质熔点从上到下降低；卤素单质熔点从上到下升高?金属键与共价键强弱如何判断?
为什么碱金属单质熔点从上到下降低；
卤素单质熔点从上到下升高?
金属键与共价键强弱如何判断?

为什么碱金属单质熔点从上到下降低；卤素单质熔点从上到下升高?金属键与共价键强弱如何判断?
可以从键能键长角度分析
1、若晶形不同,则原子晶体大于离子晶体大于分子晶体（金属晶体熔沸点差别大,有特别高的如钨,也有特别低的如汞,故和三者的比较不能有固定的规律,一般要具体分析）.
2、若晶形相同,则比较晶体内部离子间相互作用的强弱,相互作用越强,熔沸点就越高.
（1）离子晶体看离子键的强弱,一般离子半径越大、所带电荷数越多,离子键越强,熔沸点越高.
（2）原子晶体看共价键的强弱,一般非金属性越强、半径越小,共价键越强,熔沸点越高.如金刚石比晶体硅的熔沸点高,是因为C比Si元素非金属性强,原子半径小,所以碳碳共价键比硅硅共价键强.
（3）分子晶体看分子间作用力的强弱,对组成和结构相似的物质（一般为同族元素的单质、化合物或同系物）,相对分子质量越大,分子间作用力越强,熔沸点越高.
（4）金属晶体看金属键的强弱,金属离子半径小,所带电荷数多,金属键就强,熔沸点就高.
对于周期表中同族元素单质的熔沸点比较,同样根据以上规律,如卤素、氧族元素、氮族元素的单质是分子晶体,从上到下相对分子质量增大,分子间作用力增强,熔沸点升高；碱金属都是金属晶体,从上到下离子半径增大,金属键减弱,熔沸点降低.
至于随氧化性或还原性强弱的变化就是随金属性和非金属性的变化,即卤素、氧族元素、氮族元素的单质从上到下氧化性减弱,熔沸点升高；碱金属从上到下还原性增强,熔沸点降低.

为什么碱金属单质熔点从上到下降低；卤素单质熔点从上到下升高?金属键与共价键强弱如何判断? 为什么碱金属的熔沸点从上到下逐渐降低而卤素单质的熔沸点从上到下却是升高的呢? 为什么随着碱金属元素核电荷数的增加,他们的熔点和沸点逐渐降低?与卤素、氧族单质相反碱金属元素从上到下为什么电离能逐渐降低碱金属单质的熔点随原子序数增大而降低吗? 随着电子层的递增物质单质熔点,密度的变化为什么碱金属随着电子层数的递增熔点降低,而非金属随着电子层数的递增熔点升高? 卤素,碱金属的熔点按原子序数增大是升高还是降低同主族元素从上到下,金属单质熔点逐渐降低,非金属单质熔点逐渐升高.这个是为什么的啊?同主族元素从上到下,金属单质熔点逐渐降低,非金属单质熔点逐渐升高.这个是为什么的啊? 元素周期表从上到下第1列元素的单质熔点逐渐升高,第17列的单质熔点逐渐降低? 为什么碱金属的单质中铯的熔点最低,不是钫的熔点最低为什么c族元素不像卤素和碱金属单质那样熔沸点有规律? 为什么同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增分析. 元素周期表熔点的问题同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增为什么非金属熔点是递增的? 碱金属单质和卤素单质为什么随着相对分子质量的增大,其密度会越来越大? 为什么随着碱金属元素核电荷数的增加,他们的熔点和沸点逐渐降低? 碱金属的问题为什么密度逐渐增大（除钾）,熔点,沸点逐渐降低既然卤素单质的活泼性从上到下逐渐增强,为什么氟元素却又是最活泼的非金属卤素单质与碱金属的物理性质的区别