等物质的量浓度的H2S和NaHS混合溶液中:2c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）正确吗,为什么?我考虑到是根据S的守恒从而得到上述等式,但搞不懂题中为什么没说等体积,而只有等物质的量浓度这个

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/30 06:47:40

等物质的量浓度的H2S和NaHS混合溶液中:2c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）正确吗,为什么?我考虑到是根据S的守恒从而得到上述等式,但搞不懂题中为什么没说等体积,而只有等物质的量浓度这个
等物质的量浓度的H2S和NaHS混合溶液中:2c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）正确吗,为什么?我考虑到是根据S的守恒从而得到上述等式,但搞不懂题中为什么没说等体积,而只有等物质的量浓度这个条件?

等物质的量浓度的H2S和NaHS混合溶液中:2c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）正确吗,为什么?我考虑到是根据S的守恒从而得到上述等式,但搞不懂题中为什么没说等体积,而只有等物质的量浓度这个
等物质的量浓度的H2S和NaHS混合溶液中,n(S):n(Na)=2:1,2n(Na)=n(S)
所以有:2c(Na)=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）
等物质的量浓度这个条件很重要,至于体积,因为是同一个混合溶液,体积当然相同.

我们所接触到的溶液显然都是不显电性的，所以溶液内的阴离子所带电荷的总数就等于阳离子所带电荷的总数
数量相等也就是物质的量相等，由于在同一溶液中，则所有阴离子所带电荷的物质的量浓度＝所有阳离子所带电荷的物质的量浓度
也就有了上边的等式
注意C（）表示的是物质的量浓度而不是电荷数...

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我们所接触到的溶液显然都是不显电性的，所以溶液内的阴离子所带电荷的总数就等于阳离子所带电荷的总数
数量相等也就是物质的量相等，由于在同一溶液中，则所有阴离子所带电荷的物质的量浓度＝所有阳离子所带电荷的物质的量浓度
也就有了上边的等式
注意C（）表示的是物质的量浓度而不是电荷数

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混合溶液就是两种溶质形成的同一溶液，当然只有一个体积，不应该说“等体积”；2c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）此式正确。

相同物质的量浓度的H2S和NaHS溶液中,为什么[HS-]小于[S2-]?为什么CH3COOH.CH3COONa,NH3H2O,NH4Cl等物质量混合时,电离大于水解啊?化学重难点手册上是这样写的，物质的量浓度相同的H2S和NaHS混合溶液2cNa=cS+cHS+cH2S…（正负号省略）求详解等物质的量浓度的H2S和NaHS混合溶液中:2c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）正确吗,为什么?我考虑到是根据S的守恒从而得到上述等式,但搞不懂题中为什么没说等体积,而只有等物质的量浓度这个等物质的量浓度的Na2S溶液和NaHS溶液谁水解的氢氧根多? 下列各组溶液中的各种溶质的物质的量浓度均为0.1mol/lA H2S B NaHS C Na2s DH2S和NaHS 比较H离子浓度 .H2S浓度及S离子浓度详解不胜感激谢谢! 下列各组溶液中的各种溶质的物质的量浓度均为0.1mol/L:1.H2S,2.NaHS,3.Na2S,4.H2S和NaHS混合液.下列说法正确的是( )A,溶液中pH从大到小的顺序是:3>2>1>4B.c(H2S)从大到小的顺序是:1>4>3>2C.在H2S和NaHS混合液 H2S和NaHS混合溶液0.1mol/l H2S和0.1mol/l NaHS混合溶液 h2s浓度与0.1mol/s h2s溶液浓度比较等体积等物质的量浓度的NH4Cl溶液和氢氧化钡溶液混合,溶液中离子浓度由大到小? 等物质的量的NaHS,Na2S混合溶液中:2c(H+)+c(HS-)+3c(H2S)=c(S2-)+2c(OH-)怎么推出来的?紧急! 体积相同,物质的量浓度相同的下列溶液中,含硫离子最多的是?A. (NH4)4S B、H2S C、NaHS D、Na2S 等物质量浓度的醋酸和醋酸钠溶液混合,溶液显什么性?为什么? 体积相同,物质的量浓度相同的下列溶液中,含硫离子最多A、H2SO4 B、H2S C、NaHS D、Na2S c(S2-)：NA2S＞H2S＞NAHS＞(NH4)2S 为什么是错的?物质的量浓度相同是不是NH4+水解产生的H+促进了S2-的水解?H2S和NAHS之间怎么比较? 常温下,将等物质的量浓度,等体积的烧碱溶液和乙酸溶液混合后溶液ph 等物质的量浓度的NaCl和CH3COOH等体积混合,溶液中离子浓度大小关系? 将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后溶液呈什么性等体积等物质的量浓度的MOH强碱溶液和HA弱酸溶液混合显什么性等物质的量浓度、等体积的氢氧化钡溶液与明矾溶液混合方程式和离子方程式