作业帮关于氧化性还原性强弱的判断那些阴离子阳离子的氧化性还原性强弱怎么判断,另外说一下原理,最好能说怎么样记忆方便,谢谢啦.
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/06 07:18:38
关于氧化性还原性强弱的判断那些阴离子阳离子的氧化性还原性强弱怎么判断,另外说一下原理,最好能说怎么样记忆方便,谢谢啦.
关于氧化性还原性强弱的判断
那些阴离子阳离子的氧化性还原性强弱怎么判断,另外说一下原理,最好能说怎么样记忆方便,谢谢啦.
关于氧化性还原性强弱的判断那些阴离子阳离子的氧化性还原性强弱怎么判断,另外说一下原理,最好能说怎么样记忆方便,谢谢啦.
还原剂（反应中氧化成高价）
1.用金属活动性顺序表.“金表”表示了各种金属的活动性,而我们知道金属会失电子氧化成阳离子,其实“金表”就反映了金属的失电子能力的强弱,所以“金表”反映了金属还原性的强弱.
2.看价态高低.例如H2S中S元素化合价为-2,是S元素的最低价,那么他一定会表现出向高价的趋势,而H2SO4中S元素为化合价+6,已经是S元素的最高价,那么他一般不会表现出向高价态发展的趋势,所以H2S比H2SO4还原性强.
氧化剂（反应中还原成低价）
1.看价态高低.例如HCl中Cl元素化合价为-1,HCl表现出氧化性全靠H+,有时甚至因为Cl的-1价HCl表现出还原性（MnO2与HCl反应会生成Cl2）,而HClO4（高氯酸）是已知的最强含氧酸,就因为其中Cl元素化合价达到+7,有强烈的降价趋势.
2.看同种元素反应生成物该元素的价态高低.例如同样是Fe,Cl可以将它氧化成FeCl3,其价位+3；O2可以将它氧化成Fe3O4,其价位+8/3,；而S只能将他氧化成FeS,其价位+2.所以Cl2的氧化性强,O2次之（在此时,其实Cl2和O2的氧化性有时一个强有时另一个强）,而S的氧化性最弱.
3.看反应条件.例如,同样是Cu,与强氧化剂浓H2SO4反应必须加热,而与强氧化剂HNO3（不论浓稀）反应常温即可进行,所以HNO3氧化性强于H2SO4.
综合
元素周期表越向下,原子半径越大,失电子能力越强,越向上,原子半径越小,得电子能力越强；而我们知道越向左越金属性强,越向右是非金属性越强.所以越是向右向下金属性越强,即还原性越强；越是向左向上非金属性越强,即氧化性越强.