为什么在25℃时,pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.1Na?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/07 04:47:52

为什么在25℃时,pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.1Na?
为什么在25℃时,pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.1Na?

为什么在25℃时,pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的OH-数目为0.1Na?
本题主要是迷糊人的：
请看,PH=13,不是OH-浓度为0.1吗?,呵呵在一升条件下,当然只有0.1X1=0.1Mol啦,仔细品味品味.呵呵其实就是迷惑我们的!
详ph=13,此时C（OH-)=0.1mol/L,OH-的数目应为0.1*1.0=0.1NA
首先ph=-lgC（H+),25°C时,C(H+)*C(OH-)=10^-14,ph=13,C（H+)=10^-13
所以C（OH-)=0.1mol/L
所以n（OH-)=0.1*1.0=0.1mol
所以为0.1NA

ph=13就是说oh的数量是0.1Na/L,1L中自然只有0.1Na，我感觉就是这样

PH=13，代表H离子浓度=10的-13次方mol/l
H和OH的乘积为定值，在25℃的时候为10的-14次方mol/l
所以OH的浓度为0.1mol/l

Ba(OH)2溶液的PH为13，即其POH为1所以OH-的浓度为0.1mol/L。
又因为该溶液体积为1L，所以n(OH-)=0.1*1=0.1mol=0.1Na
(Na为阿佛加德罗常数，1Na=1mol)
如有不慎，请指点。

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