作业帮ΔG=ΔH-TΔS 是什么公式来的?G、H、T、S分别是什么?）
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 20:25:05
ΔG=ΔH-TΔS 是什么公式来的?G、H、T、S分别是什么?）
ΔG=ΔH-TΔS 是什么公式来的?G、H、T、S分别是什么?）
ΔG=ΔH-TΔS 是什么公式来的?G、H、T、S分别是什么?）
这个公式用来判断自然界一切物质转换的可自发性(物理反应同样适用),G是吉布斯能,小于0时反应自发,大于0时逆方向自发,等于0时反应平衡.H是焓物理意义是恒压反应的热能.T指温度,S是熵指体系的混乱度.这里只有温度T是可以测出绝对值的,H,S绝对值无法测都是适用相对值(所以前面加德尔塔)得到的G也是相对值.这个公式可以解释很多抽象概念,比如把宇宙看成一个孤立体系,所有反应都是自发的且趋于平衡所以G是小于0且无限接近0,H不变的情况下,体系越趋于稳定,混乱度越大,S接近正无穷,T就越接近0K.可以得出一个结论就是宇宙是不断在变"冷"的,而能量总量不变说明它是一个不断膨胀的体系
吉布斯函数，即吉布斯自由能(G)。
ΔG=ΔH-TΔS
式中 H为焓；T为热力学温度；S为熵。在恒温恒压和理想状态下，一个化学反应能够做的最大有用功等于反应后吉布斯自由能的减少；而反应自发性的正确标志也正是它产生有用功的能力。因此，从某一反应的吉布斯自由能变量ΔG可以判断反应能否自发进行；ΔG＜0时，反应在恒温恒压下可以产生有用功，因而反应是自发的；ΔG＞0 时，反应是非自发的；...
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吉布斯函数，即吉布斯自由能(G)。
ΔG=ΔH-TΔS
式中 H为焓；T为热力学温度；S为熵。在恒温恒压和理想状态下，一个化学反应能够做的最大有用功等于反应后吉布斯自由能的减少；而反应自发性的正确标志也正是它产生有用功的能力。因此，从某一反应的吉布斯自由能变量ΔG可以判断反应能否自发进行；ΔG＜0时，反应在恒温恒压下可以产生有用功，因而反应是自发的；ΔG＞0 时，反应是非自发的；ΔG＝0 时，反应体系处于平衡状态。从公式 ΔG＝ΔH－TΔS 看，化学反应的推动力(ΔG)依赖于两个量：①形成或断开化学键所产生的能量变化 (ΔH)；② 体系无序性变化与温度的乘积。这个公式后来被称为吉布斯方程。它是化学中最有用的方程之一。自吉布斯方程为化学界普遍接受后，人们终于从本质上辨明了化学反应的推动力。过去一切有关的含糊不清的概念得到了澄清。
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G 吉布斯函数 http://baike.baidu.com/view/131624.htm
H 焓http://baike.baidu.com/view/355408.htm
T 温度
S熵 http://baike.baidu.com/view/888495.htm
加三角表示差 意思就是反应前后的变化
公...
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G 吉布斯函数 http://baike.baidu.com/view/131624.htm
H 焓http://baike.baidu.com/view/355408.htm
T 温度
S熵 http://baike.baidu.com/view/888495.htm
加三角表示差 意思就是反应前后的变化
公式的来源需要推导 建议你看看大学物理化学的课本 或者在网上找吉布斯函数变的推导就能找到。
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