1.向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,微热,充分反应后过滤.以下判断错误的是：A滤纸上可能含有铜 B滤液中可能含有硫酸亚铁 C滤液中可能含有硫酸铜 D滤纸上一定有氧化铜2.向

1.向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,微热,充分反应后过滤.以下判断错误的是：A滤纸上可能含有铜 B滤液中可能含有硫酸亚铁 C滤液中可能含有硫酸铜 D滤纸上一定有氧化铜2.向
1.向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,微热,充分反应后过滤.以下判断错误的是：A滤纸上可能含有铜 B滤液中可能含有硫酸亚铁 C滤液中可能含有硫酸铜 D滤纸上一定有氧化铜
2.向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量,下图是反应过程中某物质的质量Y随加入稀硫酸的质量变化的关系,则Y不可能表示：A消耗铁粉的质量 B生成硫酸亚铁的质量 C溶液的总质量 D生成氢气的质量（请原谅 我无能 图传不上来,大家自行想象：在一个直角坐标系上,图像先不断上升然后变为与X轴平行的直线·······）
以上 不要就只是A或B 我脑热

1.向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,微热,充分反应后过滤.以下判断错误的是：A滤纸上可能含有铜 B滤液中可能含有硫酸亚铁 C滤液中可能含有硫酸铜 D滤纸上一定有氧化铜2.向
1、D
分析：向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,微热,所以铁粉、氧化铜和硫酸的物质的量都是未知的,有的可能是过量的,所以有诸多可能.
先是铁粉和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,因此滤液中可能有硫酸亚铁,所以B正确.氧化铜和稀硫酸开始反应,CuO+H2SO4===CuSO4+H2O,因此滤液中可能含有硫酸铜,所以C正确.若稀硫酸反应完后,铁粉尚有剩余,则铁粉和硫酸铜发生置换反应,Fe+CuSO4===FeSO4+Cu,滤纸上可能含有铜,所以A正确.若硫酸过量许多,则滤纸上不一定有氧化铜,所以D错误
2、C
分析：反应为：Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑,因为稀硫酸过量,所以铁粉完全反应,因为铁粉的量是一定的,所以根据方程式,消耗铁粉的质量,生成硫酸亚铁的质量,生成氢气的质量都是一定的.所以ABD都正确.因为不断的加硫酸,所以溶液的总质量在不断增加.所以C错误

1、选D。滤纸上一定有氧化铜——如硫酸过量就没有氧化铜。
2、无图无法做。

1。Fe反应后为Fe(3+)(因为微热了)稀硫酸定量，若Fe过量，则B,其他可以排除法干掉

因为铁比氧化铜活波所以铁先反应，由于盐酸未告诉足不足量，所以滤液中一定有硫酸亚铁与硫酸铜可能有氧化铜，绝对无铜单质。所以a错

D，A的话铁粉过量的话，会把铜从硫酸铜中置换出来，所以可能，B，硫酸加铁生成硫酸亚铁，C，氧化铜加硫酸生成硫酸铜（铁粉不过量），D就错了，应该改为可能含有氧化铜
2，C，随着量的增加，总质量也会增加的（溶液中溶剂的质量增加，溶液的质量也增加了）...

全部展开

D，A的话铁粉过量的话，会把铜从硫酸铜中置换出来，所以可能，B，硫酸加铁生成硫酸亚铁，C，氧化铜加硫酸生成硫酸铜（铁粉不过量），D就错了，应该改为可能含有氧化铜
2，C，随着量的增加，总质量也会增加的（溶液中溶剂的质量增加，溶液的质量也增加了）

收起

D滤纸上一定有氧化铜（分析几种情况，肯定的答案不对！）
C溶液的总质量 （既然是过量，随着量的增加，总质量肯定会增加的！）

A是对的，如果加入极少量的酸，并且混合物中Fe比较多的话就会出现这种情况，酸和Fe粉反应了，也和CuO反应了，出了点CuSO4，但是还剩了一点Fe，就会置换出CuSO4中的Cu，过滤后就有了~也可能没有铜，那就是Fe非常少，直接被酸变成了FeSO4，没机会和CuSO4反应了~
B这个应该是对的，虽然如果放入极大量的酸的话就会出现这种情况，酸把所有的CuO变成了CuSO4，把所有的Fe变成了...

全部展开

A是对的，如果加入极少量的酸，并且混合物中Fe比较多的话就会出现这种情况，酸和Fe粉反应了，也和CuO反应了，出了点CuSO4，但是还剩了一点Fe，就会置换出CuSO4中的Cu，过滤后就有了~也可能没有铜，那就是Fe非常少，直接被酸变成了FeSO4，没机会和CuSO4反应了~
B这个应该是对的，虽然如果放入极大量的酸的话就会出现这种情况，酸把所有的CuO变成了CuSO4，把所有的Fe变成了含有硫酸亚铁的溶液
C这个跟B差不多，如果Fe特别少，酸再多一点的话，这种情况就更明显了，换句话说即使铁粉把刚刚生成的CuSO4中的Cu置换出去这时就没有硫酸铜溶液，Fe太少了，CuSO4就有剩余。
D不对，硫酸过量就没有氧化铜和铁

收起

1 溶液反应的方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
可能发生的反应是 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 铁的金属性比铜活泼，若铁过量的话，有可能会把铜置换出来，AD正确
并且铁的强氧化性也有可能会将二价铁离子氧化成三价铁离子，即可能有硫酸亚铁或硫酸铁，B正确
由以上的分析可知滤纸上不一定有氧化铜，D错误
2 ...

全部展开

1 溶液反应的方程式为：Fe+H2SO4=FeSO4+H2 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
可能发生的反应是 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 铁的金属性比铜活泼，若铁过量的话，有可能会把铜置换出来，AD正确
并且铁的强氧化性也有可能会将二价铁离子氧化成三价铁离子，即可能有硫酸亚铁或硫酸铁，B正确
由以上的分析可知滤纸上不一定有氧化铜，D错误
2 因为铁的质量一定，在反应完了以后消耗铁粉的质量就不会再变化，生成硫酸亚铁的质量也不会再变化，生成氢气的量也不会再变化，ABD正确
而因为一直在加稀硫酸，溶液的质量也一定一直在变化，不会随时间推移不变，故C错误
这道题的关键是“一定量的铁粉”
这是我自己的答案，分析就是这样分析的，你自己再思考想想是不是这样
加油！↖(^ω^)↗

收起