.转移到容量瓶时整个过程不摇动为什么液体体积偏小,物质的量浓度偏大?跟热胀冷缩没关系吧

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 10:26:49

.转移到容量瓶时整个过程不摇动为什么液体体积偏小,物质的量浓度偏大?跟热胀冷缩没关系吧
.转移到容量瓶时整个过程不摇动为什么液体体积偏小,物质的量浓度偏大?
跟热胀冷缩没关系吧

.转移到容量瓶时整个过程不摇动为什么液体体积偏小,物质的量浓度偏大?跟热胀冷缩没关系吧
因为分子之间有间隙
等一会儿会变小
还有或者溶解时放热 会使体积一开始变大 冷却后偏小
根据C=n/v 体积变小 物质的量浓度偏大
我不能肯定 要看考你什么
但你说的是错的 如果溶解放热（例如Na2CO3） 不摇也会热胀冷缩

因为此时的溶液还没有经过稀释的操作,所以液体体积偏小，物质的量浓度偏大

因为溶液中的水蒸发，溶质不变，溶济减少。就浓度大，质量小

还记得100ml乙醇和100ml水混合总体积小于200ml的实验吗？当我们把两种液体混合到一起时因为分子间有间隙，体积会变小。这道题也是这个道理。我们配制溶液时，转移到容量瓶中，等于把不同的液体混合到一起，在没有摇匀时各自分散着就相当于直接把溶液放在一起，小分子没有进入缝隙中。（就像绿豆放到黄豆上，体积不变小一样。），细心的话会发现为摇匀时液体中密度不同造成的折射不同，液体中似乎有油状物。当静置一...

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还记得100ml乙醇和100ml水混合总体积小于200ml的实验吗？当我们把两种液体混合到一起时因为分子间有间隙，体积会变小。这道题也是这个道理。我们配制溶液时，转移到容量瓶中，等于把不同的液体混合到一起，在没有摇匀时各自分散着就相当于直接把溶液放在一起，小分子没有进入缝隙中。（就像绿豆放到黄豆上，体积不变小一样。），细心的话会发现为摇匀时液体中密度不同造成的折射不同，液体中似乎有油状物。当静置一段时间后，分子运动会使其均匀混合。这是小分子进入了缝隙（绿豆和黄豆混合了，体积变小了）总体积变小。而溶质的量没有变化，C=n/v ，因此量浓度就偏大了。
至于热胀冷缩，因题而异，这不是普遍现象，比如说氯化铵溶解。但有时或许有影响吧。分子间隙的影响是普遍的。

收起

因为不同物质分子之间的距离不一样，出于分子之间的排斥力，在没有摇匀的情况下不同种物质之间的距离并没有完全饱和，就比如：一体积的酒精和一体积的水混合后的溶液体积小于原来的体积总和

.转移到容量瓶时整个过程不摇动为什么液体体积偏小,物质的量浓度偏大?跟热胀冷缩没关系吧 为什么转移液体时,少量液体溅出容量瓶,液体的量浓度偏小? 在使用容量瓶配置溶液的整个过程中不摇动,对实验结果的影响.在使用容量瓶配置溶液的整个过程中不摇动,会使实验结果怎样?答案说体积减小,所以浓度偏大? 为什么用量筒量取液体溶质后 不要将量筒进行洗涤及将洗涤液转移到容量瓶中? 配置一定物质的量浓度溶液误差分析1.配置整个过程不摇动； 2.未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中； 试做具体分析. 为什么配制溶液时要现在烧杯溶解药品再转移到容量瓶中 在配制一定物质的量浓度的溶液时,若整个过程不摇动,为什么会导致体积减小,浓度偏大? 在配制一定物质的量浓度的溶液时,若整个过程不摇动,为什么会导致体积减小,浓度偏大?请将摇动前后的溶液中粒子的状况说明一下,涉及大学内容的话努力理解. 把液体转移到容量瓶的时候要不要玻璃棒引流 用容量瓶配制溶液时,为什么要用蒸馏水洗涤烧杯2到3次,并把每一次的洗涤液都转移到容量瓶? 如果将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外,最后配成溶液的溶质物质量为什么变小了? 将液体转移到容量瓶,最后要洗涤玻璃棒和烧杯,将洗涤液再转移到容量瓶还是要用玻璃棒吗?不是还有残留? 一定物质的量浓度溶液的配制 用量筒取液体药品后洗涤量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中为什么会使结果偏高 用容量瓶将浓液体配成稀液体时为什么要先稀释?(本来不就是液体了吗?) 将溶液转移到容量瓶时不慎洒出应怎样处理 配置一定物质的量浓度的溶液时,溶液转移到容量瓶中加水至2/3时,为什么要轻轻振荡容量瓶? 使用容量瓶配制溶液时,溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤,为什么会导致浓度偏低 容量瓶在使用中,整个过程不摇动,为什么会导致溶质物质的量不变,而溶液体积偏小?“溶液体积偏小”是指，添入的溶剂相对计算所得偏小，导致所配得溶液浓度偏大。