实验室用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时,收集到7.1g氯气已知：MnO2+4HCl(浓)==加热==MnCl2+Cl2↑+2H2O,求：（1）被氧化的氯化氢的物质的量,（2）有多少个电子发生转移?（1）0.2mol ; （2）1.204*10的23次

实验室用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气时,收集到7．1g氯气,求：(1)发生反应的二氧化锰的物质的实验室用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气时,收集到7．1g氯气,求： (1)发生反应的二氧化锰的 实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气.今欲制得氯气4.48L（标准状况）,需二氧化锰多少克?被氧化的HCl多少克? 实验室里通常用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气,为什么实际称量的质量必须多于理论量 实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氧气,今欲制氯气44.8L（标准状况下）需要二氧 高一化学实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氧气,今欲制氯气44.8L（标准状况下） 实验室以二氧化锰和浓盐酸为原料制取氯气的离子方程式 实验室用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气时,收集到7．1g氯气,求：(1)发生反应的二氧化锰的物质的量是多少?(2)被氧化的氯化氢的物质的量是多少?(3)有多少个电子发生转移? 实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气时,应该如何做到缓缓加热?初三学生要做这样一个实验,应该如何缓缓加热? 实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气,若制取的氯气 (7 22:31:33)实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气,若制取的氯气在标准状况下体积为11.2升,则被氧化的氯离子为_______    答 实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气,有一摩尔的HCl被氧化,求标准情况下氯气的的体积?转移几摩尔电子? 实验室用浓盐酸和二氧化锰制取氯气时,收集到7.1g氯气已知：MnO2+4HCl(浓)==加热==MnCl2+Cl2↑+2H2O,求：（1）被氧化的氯化氢的物质的量,（2）有多少个电子发生转移?（1）0.2mol ; （2）1.204*10的23次 10、(1)实验室用二氧化锰跟浓盐酸反应制取氯气的化学方程式是___________________.（2）盐酸在室温下制氯10、(1)实验室用二氧化锰跟浓盐酸反应制取氯气的化学方程式是___________________.（2）盐酸 实验室用溶质的质量分数为36.5%的浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气,如果要制取35.5g氯气,至少需要该盐酸多少克? 实验室用二氧化锰和浓盐酸制氯气时,除氯气外,往往还含有______等气体杂质. 实验室可以用二氧化锰和浓盐酸制取氯气,反应的化学方程式如下······当有0.1mol电子发生转移时生存氯气的体积 发生反应的MNO2的质量为 实验室制氯气用二氧化锰和浓盐酸,对了,为什么不能用稀盐酸呀? 实验室用MnO2和浓盐酸制取氯气时,应迅速加热or缓慢加热?为什么? 实验室用二氧化锰和浓硫酸来制取氯气,求实验步骤