氧化还原反应中电子的得失怎么计算氧化还原反应中电子的得失?比如MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O其中Cl由-1价变为0价那为什么说Cl是失去了两个电子呢?怎么不是一个电子?

氧化还原反应中电子的得失怎么计算氧化还原反应中电子的得失?比如MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O其中Cl由-1价变为0价那为什么说Cl是失去了两个电子呢?怎么不是一个电子?
氧化还原反应中电子的得失
怎么计算氧化还原反应中电子的得失?
比如MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O
其中Cl由-1价变为0价那为什么说Cl是失去了两个电子呢?
怎么不是一个电子?

氧化还原反应中电子的得失怎么计算氧化还原反应中电子的得失?比如MnO2+4HCl(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O其中Cl由-1价变为0价那为什么说Cl是失去了两个电子呢?怎么不是一个电子?
首先,你要搞清氧化还原反应的本质：氧化剂得电子,被还原,价态降低,变为低氧化态物种；还原剂是电子,被氧化,价态升高,变为高氧化态物种.
其次,计算电子得失,你要理解一点：氧化剂得多少电子,对应的还原剂就失去多少电子,因为,氧化剂是从还原剂手中夺得的电子,故得、失电子数守恒.
下面以你的这道题为例来讲一下：
从化合价上可知,Mn：由+4（MnO2）降低到+2价（MnCl2）,失电子；Cl：由-1（HCl）价升高到0价（Cl2）,得电子.这里要特别注意一点,HCl在反应中兵分两路,一部分作还原剂,生成Cl2,一部分作酸用,与Mn成盐,而只有作还原剂的部分价态发生了改变,存在得失电子
配合反应式,你可以看出,式中变价的有一个Mn与两个Cl,一个Mn原子降两价,而一个Cl升一价,故两个Cl升两价,对应失去两个电子（一个Cl2分子是由两个Cl原子组成,每个Cl原子都是由一个-1价的Cl离子失一个电子而来）
从其中,也可以看出,Mn的变价数与Cl的总变价数是相等的,即得失电子数相等.

我说清楚点吧 首先这里一共有4个HCL分子 也就是4个CL- 有两个价态不变 我们不管，而另两个因为失去两个电子结合变成氯气分子 每个CL-的价态从负一价到零价，既然是两个CL- 故乘以2

做这种题目要先标出价态

天哪 ~其他人别误人子弟 什么原子啊 ，单质的乱叫
HCL 里的氯叫氯离子，生成的氯叫氯气分子...

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我说清楚点吧 首先这里一共有4个HCL分子 也就是4个CL- 有两个价态不变 我们不管，而另两个因为失去两个电子结合变成氯气分子 每个CL-的价态从负一价到零价，既然是两个CL- 故乘以2

做这种题目要先标出价态

天哪 ~其他人别误人子弟 什么原子啊 ，单质的乱叫
HCL 里的氯叫氯离子，生成的氯叫氯气分子

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HCl做还原剂所以是失去电子。
因为要生成氯气分子，氯气分子里有两个氯原子，所以必须要失去两个电子。
失去一个电子怎么生成氯气啊。
拜托。还原剂是失电子化合价升高，氧化剂才是得电子化合价降低好不好~！
楼上的自己在误人子弟啊。
得失电子都搞不清楚。你去翻翻书吧。！...

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HCl做还原剂所以是失去电子。
因为要生成氯气分子，氯气分子里有两个氯原子，所以必须要失去两个电子。
失去一个电子怎么生成氯气啊。
拜托。还原剂是失电子化合价升高，氧化剂才是得电子化合价降低好不好~！
楼上的自己在误人子弟啊。
得失电子都搞不清楚。你去翻翻书吧。！

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一个氯原子失一个电子，两个氯原子就失两个电子拉。

先写出等式左右两边发生氧化还原的元素的化学价，化学价数相减，得到的数再乘以价态变化的此原子的个数，就是得失电子数。
因为价态变化的氯原子的个数为2，所以反应中4HCl(浓)失去了两个电子。

由原子守恒定律知道，化学反映前后原子总数是不变的，而反应后CL原子只存在与MNCL2和HCL，有化和价可知道，MNCL2中的两个CL都是-1价，这与反应前HCL中的化合价相同。CL2中有2个CL原子，所以说它化合价变化为2，由原子中性知道，CL的最外层是7个电子，得到一个电子显阴性负极，再失去一个电子后就重新平衡显为中性...

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由原子守恒定律知道，化学反映前后原子总数是不变的，而反应后CL原子只存在与MNCL2和HCL，有化和价可知道，MNCL2中的两个CL都是-1价，这与反应前HCL中的化合价相同。CL2中有2个CL原子，所以说它化合价变化为2，由原子中性知道，CL的最外层是7个电子，得到一个电子显阴性负极，再失去一个电子后就重新平衡显为中性

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因为是两个氯原子失去了电子
所以失去了两个电子