作业帮硫酸铵和氯化铵水解情况?1、若两物质等浓度时 哪一个酸性大? 哪一个水解度大?2、若两物质溶于水后,铵根离子浓度相等 哪一个酸性大? 哪一个水解度大?感谢各位：不过我第二个问题
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/09 18:38:40
硫酸铵和氯化铵水解情况?1、若两物质等浓度时 哪一个酸性大? 哪一个水解度大?2、若两物质溶于水后,铵根离子浓度相等 哪一个酸性大? 哪一个水解度大?感谢各位：不过我第二个问题
硫酸铵和氯化铵水解情况?
1、若两物质等浓度时
哪一个酸性大?
哪一个水解度大?
2、若两物质溶于水后,铵根离子浓度相等
哪一个酸性大?
哪一个水解度大?
感谢各位：
不过我第二个问题有点没说清楚
我的意思是，两个溶液中，分别水解完后发现NH4+浓度相等，那么可以问
1、未水解时，硫酸铵的铵根离子浓度 比上 氯化铵的离子浓度 大小与1的关系
2、水解度大小关系
3、水解后酸碱大小关系
难道说都一样？
[提高悬赏至25分]
硫酸铵和氯化铵水解情况?1、若两物质等浓度时 哪一个酸性大? 哪一个水解度大?2、若两物质溶于水后,铵根离子浓度相等 哪一个酸性大? 哪一个水解度大?感谢各位：不过我第二个问题
(NH4)2SO4,NH4Cl
这两个盐的共同点是,都只有NH4^+会水解,导致溶液显酸性
不同点是,等摩尔的情况下,(NH4)2SO4能电离出2mol的NH4^+
1、若两物质等浓度时－－不水解时,(NH4)2SO4中的NH4^+的浓度是NH4Cl的2倍,更浓
哪一个酸性大?－－所以,(NH4)2SO4中的NH4^+浓度较大,即酸性较大
哪一个水解度大?－－遵循,越稀越水解的规律,NH4Cl中的NH4^+浓度较小,即水解程度较大
2、若两物质溶于水后,铵根离子浓度相等－－即NH4^+浓度相等
哪一个酸性大?－－则NH4^+浓度相等,即水解成都相等,即酸性相等
哪一个水解度大?－－水解程度相等
越稀越水解,指的是浓度越小,水解度越小.
(NH4)2SO4 = 2NH4+ + SO42-
NH4Cl = NH4+ + Cl-
NH4+ + H2O = NH3.H2O + H+
1. 等浓度时，(NH4)2SO4的NH4+ 浓度是两倍于NH4Cl。水解得到的H+ 比NH4Cl多，(NH4)2SO4的pH值低，酸性大。
它们都是完全水解的。
2.如果铵根离子浓度相等，那么他们的pH值相等。
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(NH4)2SO4 = 2NH4+ + SO42-
NH4Cl = NH4+ + Cl-
NH4+ + H2O = NH3.H2O + H+
1. 等浓度时，(NH4)2SO4的NH4+ 浓度是两倍于NH4Cl。水解得到的H+ 比NH4Cl多，(NH4)2SO4的pH值低，酸性大。
它们都是完全水解的。
2.如果铵根离子浓度相等，那么他们的pH值相等。
水解度也是完全水解。
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1、酸度是磷酸铵大，因为浓度相等时硫酸铵中的铵离子是氯化铵的两倍，根据化学平衡理论，平衡时向水解方向进行，得到等多的氢离子，等浓度的话酸度自然大；但水解程度，平衡理论中，相对于硫酸铵来说，氯化铵的氢离子浓度低，所以平衡也似向水解方向进行。有点矛盾是吧，不过因为铵离子的浓度远远高于氢离子的。
2、酸度一样大，因为两者都是强酸弱碱盐，铵离子浓度一样，酸度差别不大，水解度话，硫酸铵大些，因为硫酸...
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1、酸度是磷酸铵大，因为浓度相等时硫酸铵中的铵离子是氯化铵的两倍，根据化学平衡理论，平衡时向水解方向进行，得到等多的氢离子，等浓度的话酸度自然大；但水解程度，平衡理论中，相对于硫酸铵来说，氯化铵的氢离子浓度低，所以平衡也似向水解方向进行。有点矛盾是吧，不过因为铵离子的浓度远远高于氢离子的。
2、酸度一样大，因为两者都是强酸弱碱盐，铵离子浓度一样，酸度差别不大，水解度话，硫酸铵大些，因为硫酸铵中的离子强度低一些。
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