Cu,Ag,插入H2SO4中,能否构成原电池?老师跟我说不行,应为Cu,Ag都不是活泼金属,所以无法发送自发的氧化还原反应.我对这个解释有个疑问：什么是自发的氧化还原反应,和什么反应,是和烧杯里的

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/01 20:54:01

Cu,Ag,插入H2SO4中,能否构成原电池?老师跟我说不行,应为Cu,Ag都不是活泼金属,所以无法发送自发的氧化还原反应.我对这个解释有个疑问：什么是自发的氧化还原反应,和什么反应,是和烧杯里的
Cu,Ag,插入H2SO4中,能否构成原电池?
老师跟我说不行,应为Cu,Ag都不是活泼金属,所以无法发送自发的氧化还原反应.我对这个解释有个疑问：什么是自发的氧化还原反应,和什么反应,是和烧杯里的电解质溶液吗?
按老师的解释,因为不活泼金属不能和H2SO4发生反应,所以不存在自发的氧化还原反应.如果是这样,有一个装置是,Cu,Zn,CuSO4,ZnSO4,KCl（盐桥）组成的原电池.按理说这个装置里的Cu,Zn不与电解质发生反应.
那么什么叫自发的的氧化还原反应呢?为什么需要自发的氧化还原反应发生,才能构成原电池,光有电势差,电解质溶液,

Cu,Ag,插入H2SO4中,能否构成原电池?老师跟我说不行,应为Cu,Ag都不是活泼金属,所以无法发送自发的氧化还原反应.我对这个解释有个疑问：什么是自发的氧化还原反应,和什么反应,是和烧杯里的
所谓的自发氧化还原,就是正负两极半反应相加,得到的总反应在常温下自发.
例如你举的例子,负极是Cu-2e-=Cu2+,正极是2H++2e-=H2,相加,总反应Cu+2H+=Cu2++H2,常温下不自发.
而你举的原电池,负极是Zn-2e-=Zn2+,正极Cu2++2e-=Cu,总反应Zn+Cu2+=Zn2++Cu,常温下自发,因此是原电池.
至於为什麽要有自发的氧化还原,那麼氧化剂就无法得到还原剂的电子,既然得不到电子,那还怎麼反应?有电势差可以反应,那麼这个电势差是怎麼来的?总归是电子从还原剂转移到氧化剂,导致了两极正负电荷不平衡,产生电势差.如果你是一开始就有电势差,那就是外接电源了,就是电解池啦.

Cu,Ag,插入H2SO4中,能否构成原电池?老师跟我说不行,应为Cu,Ag都不是活泼金属,所以无法发送自发的氧化还原反应.我对这个解释有个疑问：什么是自发的氧化还原反应,和什么反应,是和烧杯里的 Al和Cu,H2SO4能否构成原电池 H2SO4+Cu能否反应铜片插入硝酸溶液中：Cu+Ag+===Cu2++Ag铜片插入硝酸溶液中：Cu+Ag+===Cu2++Ag这道离子方程式错在哪里了? 铜锌原电池中Cu和Zn插入稀H2SO4中,为什么会出现CuSO4呢? Ag和Cu在H2SO4（稀）溶液中为什么不能形成原电池? 将铜片和银片平行地插入AgNO3溶液中,并用导线连接构成原电池…对应的电极反应式分别为…Cu极＿＿Ag极＿＿ Cu,Ag,FeCl3能否组成原电池?为什么? Cu-Zn与H2SO4构成的原电池中负极硫酸根离子浓度是否增大? Cu插入CuSO4中,Ag插入AgNO3中,中间用盐桥相联,这个原电池是怎么自发地发生氧化还原反应的哦 Zn、Cu与H2SO4为什么不能构成原电池,而Fe、C、NaCl能因吸氧腐蚀而构成原电池如何判断能否与电解质发生吸氧腐蚀在铜片中插入浓度为1mol/L的CUSO4溶液中,将银片插入浓度为0.1mol/L的AgNO3溶液中,组成原电池,求电动势E(cu2+/cu)=0.34v E(Ag+/Ag)=0.8v 原电池中(比如Cu-Zn),负极丢电子的实质是因为正负极的电势差(活动性不同)还是因为负极与电解质溶液反应丢电子?如果是前者,那么铜和碳棒(或Ag)插入稀硫酸中是不是也可以构成原电池? Cu-Ag原电池中,谁是正极 Cu-Zn与H2SO4构成的原电池中负极的硫酸根离子浓度是否会增大? 既然银的活动性不如氢,那么氢气通入AgNO3溶液中是否会生成H2SO4和Cu?写错了，是HNO3和Ag CU粉和木炭粉的混合物ag,在空气中充分加热至完全反应冷却后称量剩余固体仍为ag,则原混合物中CU的质量分锌,Cu,稀硫酸,硝酸银溶液这四种物质能否证明Zn,Cu,Ag的金属活动性?