钢铁把5.6克铁粉加到200ml1mol/LHNO3溶液中,充分振荡后的情况是铁部分被氧化,Fe3+全部被还原

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/29 10:51:03

钢铁把5.6克铁粉加到200ml1mol/LHNO3溶液中,充分振荡后的情况是铁部分被氧化,Fe3+全部被还原
钢铁
把5.6克铁粉加到200ml1mol/LHNO3溶液中,充分振荡后的情况是
铁部分被氧化,Fe3+全部被还原

钢铁把5.6克铁粉加到200ml1mol/LHNO3溶液中,充分振荡后的情况是铁部分被氧化,Fe3+全部被还原
显然HNO3是稀硝酸,物质的量是0.2mol,首先发生的反应：
Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO + 2H2O
56g 4mol 1mol
2.8g 0.2mol 0.05mol
按比例显然是0.2molHNO3完全反应,只消耗了Fe2.8g,生成Fe(NO3)3是0.05mol,那么多余的Fe2.8g会将Fe3+还原,反应如下：
Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+
56g 2mol
1.4g 0.05mol
显然0.05molFe3+只用1.4gFe就可以完全还原,所以反应后Fe3+完全被还原,最后还有1.4gFe剩余.
解答完整清晰,不明白可问.

首先硝酸溶液里含硝酸0.2mol，根据方程式:Fe +4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，可求得将硝酸反应完只需0.05mol的铁，即2.8g的铁。
还剩2.8g即0.05mol的铁和三价铁离子Fe3+反应：Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+，可知消耗完三价铁需要0.025mol的铁，即还剩0.025mol的铁。
所以铁部分被氧化，Fe3+全部被还原。...

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记住一个原则全部搞定：第一步一定是铁和稀（浓）硝酸反应生成三价铁（一定是！）和一（二）氧化氮。这里铁的物质的量是0.1mol，硝酸的物质的量是0.2mol，物质的量之比是1:2，铁过量，所以3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O，全部生产2价铁

钢铁把5.6克铁粉加到200ml1mol/LHNO3溶液中,充分振荡后的情况是铁部分被氧化,Fe3+全部被还原在200mL1mol/LFeCl3溶液中加足量铁粉,反应后滤去多余铁粉,在滤液中加足量NaOH,最后所得沉淀的物质的量是将0.56g铁粉加到50ml1mol/l盐酸中,（1）在标准状况下,可以生成氢气多少ml（2）若反应完成后溶液的体积仍不变,这时溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度各为多少将50克硫粉和铁粉.将50克硫粉和铁粉的混合物加热反应,充分反应后,生成硫化亚铁44克,则混合物中硫的质量是多少?*****************************************************注意100ml1mol/l 蔗糖(c12h22o11)溶液所含把3.4g铁粉加到60mL6.0%的盐酸(密度为1.028g/cm³)中,可得多少升氢气?(标况下) 把48.8克铁粉和氧化铁粉末的混合物,溶于200ml稀硫酸中,恰好完全反应,在标况下收集到氢气2.24L……把48.8克铁粉和氧化铁粉末的混合物,溶于200ml稀硫酸中,恰好完全反应,在标况下收集到氢气2.24L 将一定质量的铁粉加到100ML某浓度的稀硝酸中充分反应.将一定质量的铁粉加到100ML某浓度的稀硝酸中充分反应,容器中剩有m 克铁粉,收集到448 ml NO气体（标准状况）（1）求所得溶液中的溶质的加铁粉有什莫作用? 要配制200ml1mol/L的CuSO4溶液,需胆矾多少克? 氧化铜和铁粉的混合物加到盐酸,把氧化铜和铁粉的混合物加到一定量的盐酸中,搅拌让他们充分反应后,过滤．取滤液加入少量铁粉,无任何现象．则下列判断正确的是（　　）答案“滤渣可能把形状、大小相同的锌粒分别投入到10mL1mol/L20mL1mol/L的盐酸中,哪个反应速率较快? 怎样把铁粉卖进广钢将3.4克铁粉加到60毫升6.0%的盐酸中（密度为1.028克每立方厘米）中,能产生多少氢气（标准状况）? 将3.4克铁粉加到60毫升6.0%的盐酸中（密度1.028克每立方厘米）,中能生成多少升氢气? 将3.4克铁粉加到60毫升6.0％的盐酸（密度为1.028g/cm3）中,能产生多少氢气? .把铁粉,碳粉和少量的氯化钠加硫酸铜过滤后滤液中一定有______________________________________________ 把铁粉加到下列各溶液中,无气体产生但溶液质量增加的是( )A.CuSO4 B.H2SO4 C.Fe2(SO4)3 D.AgNO3请写出原因氯化铁加铁粉离子方程式