与化学原子结构有关的几个问题,要详解.1 铝是不是N层无电子,最外层电子数等于电子层数.2 某元素的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍,求该元素.3 有短周期的元素A B,A原子的最外层电子数

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/04/30 05:12:35

与化学原子结构有关的几个问题,要详解.1 铝是不是N层无电子,最外层电子数等于电子层数.2 某元素的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍,求该元素.3 有短周期的元素A B,A原子的最外层电子数
与化学原子结构有关的几个问题,要详解.
1 铝是不是N层无电子,最外层电子数等于电子层数.
2 某元素的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍,求该元素.
3 有短周期的元素A B,A原子的最外层电子数为a个,次外层电子数为b个.B原子的M层电子数为(a-b)个,L层为(a+b)个,则A,B 分别为什么元素
4 基态碳原子的最外层的能级中,为什么不能把2s中的一个电子移到2p中,这样就符合半满的条件,更加稳定了呀,为什么不行.

与化学原子结构有关的几个问题,要详解.1 铝是不是N层无电子,最外层电子数等于电子层数.2 某元素的最外层电子数是次外层电子数的1.5倍,求该元素.3 有短周期的元素A B,A原子的最外层电子数
1、基态的铝原子是.
2、是硼B,(+5) 2,3.
3、B原子的L层为(a+b)个电子,a+b=8,A原子次外层电子数为b个,所以b肯定不是8,应该是2,这样就知道a是6.A为O元素,B为Si元素.
4、电子迁移也需要能量,电子吸收能量迁移后,整个原子能量变大.但不是不可能,比如在C原子进行sp3杂化时,2s的一个电子就会跃迁到2p能级,然后再组合成4个sp3杂化轨道的,但这样做的目的是为了形成更稳定的共价键,形成共价键放出的能量大于电子跃迁所吸收能量.