电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数实验中,为什幺两种溶液要尽快混合?开始一段时间的测量时间为什么要比较短 作图外推求得得Ko与测定相同NAOH浓度所得的K0是否一致?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/15 20:06:47

电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数实验中,为什幺两种溶液要尽快混合?开始一段时间的测量时间为什么要比较短 作图外推求得得Ko与测定相同NAOH浓度所得的K0是否一致?
电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数实验中,为什幺两种溶液要尽快混合?
开始一段时间的测量时间为什么要比较短 作图外推求得得Ko与测定相同NAOH浓度所得的K0是否一致?

电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数实验中,为什幺两种溶液要尽快混合?开始一段时间的测量时间为什么要比较短 作图外推求得得Ko与测定相同NAOH浓度所得的K0是否一致?
1,尽快混合才能具有相应浓度的代表性,否则,局部浓度过高,反应过快,不能反映皂化的实际.
2,在反应初期,由于碱浓度过高,反应速度很快,如果不用短的间隔测量,中间的速度就不可知.
3,外推K0可得,实测K0不可得.因为在NaOH零浓度怎么测?

CH3COOC2H5+ Na+ + OH- -→ CH3COO- + Na+ +C2H5OH
参与导电的离子有OH-，Na+，CH3COO-，而Na+反应前后浓度不变，OH-的电导率比CH3COO-大得多，随着反应的进行，OH-浓度减小，CH3COO-浓度增大，电导率随之下降。回答

一致啊 不过也分情况

我们默认乙酸乙酯和氢氧化钠按一比一的浓度比反应才可运用此二级反应的公式k=dx/dt=(c-x)2 (2代表平方)，C为乙酸乙酯和氢氧化钠相同的初始浓度，所以混合速度要快，不然其中一种过量对实验的测定都有影响。

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