请问：在MgCl2溶液中,先加入NH4Cl溶液,再加入氨水,为什么会没有沉淀?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 12:18:38

请问：在MgCl2溶液中,先加入NH4Cl溶液,再加入氨水,为什么会没有沉淀?
请问：在MgCl2溶液中,先加入NH4Cl溶液,再加入氨水,为什么会没有沉淀?

请问：在MgCl2溶液中,先加入NH4Cl溶液,再加入氨水,为什么会没有沉淀?
没有沉淀的原因可能是因为NH4Cl溶液中因为存在水解,所以显酸性,加入氨水后发生了中和反应,但是氨水的两不足,使得溶液未能呈碱性,Mg2+自然不会沉淀

MgCl2+2NH3.H20=Mg（OH)2沉淀+2NH4Cl

NH4+抑制NH3.H2O的电离

为什么会有沉淀呢？这完全是不会反应的三种药品啊。

NH4Cl+H2O<==>NH3.H2O+HCl 再加入氨水的话，氨水浓度增大，会抑制氨水的电离，也就是使氨水不能生成OH-，所以不会生成沉淀。

楼主你好，这时候溶液中存在NH4Cl-NH3缓冲溶液
在这先解释一下：当往某些溶液中加入一定量的酸和碱时，有阻碍溶液pH变化的作用，称为缓冲作用，这样的溶液叫做缓冲溶液。弱酸及其盐的混合溶液（如HAc与NaAc），弱碱及其盐的混合溶液（如NH3·H2O与NH4Cl）等都是缓冲溶液。

还有一个，就是能使Mg离子产生沉淀的PH值，由于Mg离子浓度差异稍有偏差，但基本上在10...

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楼主你好，这时候溶液中存在NH4Cl-NH3缓冲溶液
在这先解释一下：当往某些溶液中加入一定量的酸和碱时，有阻碍溶液pH变化的作用，称为缓冲作用，这样的溶液叫做缓冲溶液。弱酸及其盐的混合溶液（如HAc与NaAc），弱碱及其盐的混合溶液（如NH3·H2O与NH4Cl）等都是缓冲溶液。

还有一个，就是能使Mg离子产生沉淀的PH值，由于Mg离子浓度差异稍有偏差，但基本上在10.0左右
所以即使在碱性条件下，只要PH值不超过Mg离子最低PH值，Mg离子是不会沉淀的
而氨水碱性过强，会产生白色Mg（OH）2沉淀，若有NH3·H2O和NH4Cl组成的缓冲溶液存在Mg离子不会沉淀。。。

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