作业帮用价键理论和分子轨道理论解释为什么没有氦双原子分子存在
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/02 01:39:19
用价键理论和分子轨道理论解释为什么没有氦双原子分子存在
用价键理论和分子轨道理论解释为什么没有氦双原子分子存在
用价键理论和分子轨道理论解释为什么没有氦双原子分子存在
He已经是稳定结构
如果成键He2：反键轨道能量使得整个系统能量上升,不利于成键.
分子轨道电子（1s2s2p。。。）已饱和，无需再与另一个原子结合共价键，也不能结合。。 单原子的电子结构已经饱和，无法结合键合电子，原子轨道全充满
没有孤电子，也没有空轨道
价键理论解释：He原子的价轨道（1s）上全满，没有未成对电子，不能形成价键。
分子轨道理论解释：假定两个He原子相互接近到可以成键的距离，两个He原子的各原子轨道（包括空轨道），相互作用形成1sigma，2sigma，3sigma，4sigma。。。。分子轨道（能量依次上升，数学形式上分子轨道是原子轨道的线性组合）。其中1sigma，2sigma是由两个原子的1s轨道形成的。1sigma的...
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价键理论解释：He原子的价轨道（1s）上全满，没有未成对电子，不能形成价键。
分子轨道理论解释：假定两个He原子相互接近到可以成键的距离，两个He原子的各原子轨道（包括空轨道），相互作用形成1sigma，2sigma，3sigma，4sigma。。。。分子轨道（能量依次上升，数学形式上分子轨道是原子轨道的线性组合）。其中1sigma，2sigma是由两个原子的1s轨道形成的。1sigma的能量较原1s轨道低一些（成键轨道），2sigma的能量较1s高一些（反键轨道）。高出和低于的值相等。形成分子轨道后，两个原子中的4个电子按能量最低原理、保里原理、洪特规则排布在分子轨道上，显然应排在1sigma，2sigma轨道上（每个轨道2个电子），这样有两个电子的能量相比孤立的原子低，另两个电子能量相比孤立的原子高。总的能量和孤立原子相同（说明没有化学键的作用，键能为零），即不存在He2分子。如果在外界作用下，系统失去一个电子，2sigma轨道上将只有一个电子，系统的总能量降低（比孤立原子低），两个He原子间就存在化学键了，He2^+（称为氦分子离子）可以存在。
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