填充电子后,为什么4S能级能量比3d能级能量高a

填充电子后,为什么4S能级能量比3d能级能量高a 为什么3d填充了电子后,能级能量小于4S 为什么3d填充了电子后,能级能量小于4Sk 为什么4S能级失去电子后,3d能级上的电子不跃迁到4s上,是因为4S即使失去电子能量仍比3s大吗 以Fe为例子 它的电子排到了3d层 但是它的能量却比4s层要高 这样的话第四能级的能量比第三能级低 不矛盾吗假设在能级交错的情况下，一个在4s上电子吸收了能量那会不会跳到3d层上啊？如 4S轨道,3d轨道上的电子先丢失哪个?4S?换句话说填充,先填充低能级轨道,丢失丢失最外层? 钾原子的核外电子排布式为1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1,但在绘制其电子排布图时,3d能级是否应该绘上?原想：3d能级比4s能级能量高,不用绘制,但又想到无论是书写电子排布式还是电子排布图都要把3d放 H原子3d与4s能级能量高低 为什么 有关原子各能级轨道中电子能量的问题原子核外的电子的能量是不同的,由低到高依次填进各个能级.那么各个能级的能量是根据构造原理(1s,2s,2p,3s,3p,4s,3d,4p,5s,4d…)这样依次上升的吗?不同元素 求助核外电子排布的一些疑问关于1s,3s,4p的能量高低已经理解,①为什么书本上显示能级排布的时候,第4,5都到f能级,6只到6d能级,7只到7p能级,难道没有6f6d6g能级么?②怎么根据实际情况理解全空, 反应中为什么不失去能量高的电子根据能级的顺序,比方说,3d比4s的能量应高些,而为什么在反应中先失去4s的电子呢?我还只是刚刚学习这方面的内容希望大家帮帮忙,谢谢 电子排布问题电子在同一能级中的能量相同.那么电子在不同能级中的能量从小到大是不是按照1s大2s大2p大3s大3p大3d大4s大4p大4d大4f……排列?如果是那么为什么电子的排布要按照构造原理从122 H原子的3d与4s能级的能量高低是龙门上的= =,= 能级交错得出是4s 氢原子的3d和 4s能级的能量高低为什么是3d 小于4s,如果这一个电子跃迁,它应该是先跃迁到3d轨道上呢,氢原子的3d和 4s能级的能量高低为什么是3d 小于4s,如果这一个电子发生跃迁,它应该是先跃 为什么过度元素在丢电子的时候是先丢4s电子后丢3d电子?4s电子的钻穿效应比较强,而且d电子的能级高于4s电子,屏蔽作用并不是很强.为什么先丢3d电子而后丢4s电子呢?屏蔽和钻穿并不是主题！ 电子从低能级跃迁到高能级为什么吸收能量? 电子结构中有能级交错现象,3d>4s,那按照能量最低原则3d电子是不是比4s电子距核更远呢4s相对于3d应该是内层电子呢,还是有其他解释? s的未成对电子数 3p能级上有4个电子为什么未成对电子是2?