作业帮1.天原化工厂是氯碱工业的现代化工厂.原料食盐用水溶解得饱和食盐水,在电解前要除去杂质（氯化钙、氯化镁、硫酸镁）,所加入的试剂有①氯化钡溶液；②盐酸；③氢氧化钠溶液；④碳酸
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/01 06:30:58
1.天原化工厂是氯碱工业的现代化工厂.原料食盐用水溶解得饱和食盐水,在电解前要除去杂质（氯化钙、氯化镁、硫酸镁）,所加入的试剂有①氯化钡溶液；②盐酸；③氢氧化钠溶液；④碳酸
1.天原化工厂是氯碱工业的现代化工厂.原料食盐用水溶解得饱和食盐水,在电解前要除去杂质（氯化钙、氯化镁、硫酸镁）,所加入的试剂有①氯化钡溶液；②盐酸；③氢氧化钠溶液；④碳酸钠溶液.下列各组中,加入次序正确的是
A.①③④② B.①④②③ C.①③②④ D.③④①②
2.对于化学反应A+B=C+D,下列说法中错误的是
A.若生成物C和D分别是盐和水,则反应物可能是酸和碱
B.若A和C是单质,B和D是化合物,则该反应一定是置换反应
C.若A是可溶性碱,B是可溶性盐,则C、D可能是两种沉淀
D.若A、B各取10 g混合,使其充分反应,则C、D质量的总和一定等于20 g
3.甲、乙、丙、丁四种化合物,均由Na、H、O、S中的两种或三种元素组成,它们可发生如下反应：甲＋Ba(NO3)2→盐＋盐；乙＋NaOH→盐＋水；丙＋HCl→盐＋水；丁＋CaO(或CO2) →碱（或酸）,则下列判断正确的是
A.甲可能是Na2SO4,乙一定是H2SO4 B.乙可能是H2SO4,丙一定是NaOH
C.甲可能是Na2SO4,丙一定是NaOH D.乙可能是H2SO4,丁一定是水
4.在氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量稀硫酸并微热,反应停止后,过滤除去不溶物,向滤液中插入一薄铁片,观察不到铁片有任何变化.根据上述实验现象判断,以下结论正确的是
A.滤出的不溶物中只有铜,不可能含有铁
B.滤出的不溶物中只有铁,不可能含有铜
C.滤出的不溶物中一定含有铜,也可能含有铁
D.滤液中一定含有FeSO4,也可能含有FeSO4和H2SO4
5.不纯的锌（含杂质金属M）和不纯的铁（含杂质金属N）各6 g,当它们与足量的稀硫酸反应到不再产生氢气为止,得到的氢气都是0.2 g,则M、N分别是
A.Mg、Cu B.Fe、Al C.Al、Mg D.Cu、Mg
6.下列化学方程式能表示所述事实的是
A.服用含Al(OH)3的药物治疗胃酸过多 Al(OH)3+HCl=AlCl3+3H2O
B.工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）炼铁 3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2
C.除去铁器皿表面的铁锈 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
D.除去盐酸中含有的少量硫酸 H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3
7.把铁粉、锌粉放入硝酸银和硝酸铜混合液中,充分反应后过滤,滤出的金属中一定含有
A.Fe B.Cu C.Ag D.Cu和Ag
8.要使右图装置中的小气球鼓起来,则使用的固体和液体可以是
①锌和稀硫酸；②石灰石和盐酸；③氯化钠和水；④氧化钙和水
A.①②③ B.①②④
C.②③④ D.①③④
9.只用一种试剂就可鉴别稀H2SO4、NaOH和Ca(OH)2三种溶液,这种试剂是
A.碳酸钠溶液 B.氯化钡溶液 C.石蕊试液 D.酚酞试液
10.由Na、S、O、H中的2种或3种元素组成4种化合物,甲能与BaCl2反应生成盐和盐；乙能与NaOH反应生成盐和水；丙能与HCl反应生成盐和水；丁是中性,与CaO和CO2化合分别生成碱和酸,则下列推断错误的是
A.甲可能为Na2SO4 B.乙一定为H2SO4 C.丙可能为NaOH D.丁一定为H2O
11.固体NaOH因能与空气中的CO2反应而含有杂质,现要配制纯净的NaOH溶液,其实验操作的主要过程应是
A.溶解→加适量盐酸并加热 B.溶解→加适量BaCl2溶液→过滤
C.溶解→加适量CaCl2溶液→过滤 D.溶解→加适量Ca(OH)2溶液→过滤
12.过氧化氢（H2O2）可以按下式分解：2H2O22H2O+O2↑.若将H2O2、MnO2、CaO、MgCl2混合后,可能发生的反应有
A.2个 B.3个 C.4个 D.5个
1.天原化工厂是氯碱工业的现代化工厂.原料食盐用水溶解得饱和食盐水,在电解前要除去杂质（氯化钙、氯化镁、硫酸镁）,所加入的试剂有①氯化钡溶液；②盐酸；③氢氧化钠溶液；④碳酸
如图
