设在某一温度下,有一定量的PCL5（g）在标准压力P下的体积为1dm ,在该情况下PCL5（g）的离解度设为50%,用勒沙特列原理说明在下列几种情况中,PCL 的离解度是增大还是减小.（1） 使气体的总压

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/05 15:43:16

设在某一温度下,有一定量的PCL5（g）在标准压力P下的体积为1dm ,在该情况下PCL5（g）的离解度设为50%,用勒沙特列原理说明在下列几种情况中,PCL 的离解度是增大还是减小.（1） 使气体的总压
设在某一温度下,有一定量的PCL5（g）在标准压力P下的体积为1dm ,在该情况下PCL5（g）的离解度设为50%,用勒沙特列原理说明在下列几种情况中,PCL 的离解度是增大还是减小.
（1） 使气体的总压力减低,直到体积增大到2dm
（2） 通入氮气,使体积增大到 2dm ,而压力仍为101.325KPa
（3） 通入氮气,使压力增大到202.65Kpa,而体积仍为1dm
（4） 通入氯气,使压力增大到202.65Kpa,而体积仍为1 dm

设在某一温度下,有一定量的PCL5（g）在标准压力P下的体积为1dm ,在该情况下PCL5（g）的离解度设为50%,用勒沙特列原理说明在下列几种情况中,PCL 的离解度是增大还是减小.（1） 使气体的总压
勒夏特列原理是指在一个平衡体系中,若改变影响平衡的一个条件,平衡总是要向能够减弱这种改变的方向移动.比如一个可逆反应中,当增加反应物的浓度时,平衡要向正反应方向移动,平衡的移动使得增加的反应物浓度又会逐步减少；但这种减弱不可能消除增加反应物浓度对这种反应物本身的影响,与旧的平衡体系中这种反应物的浓度相比而言,还是增加了.在有气体参加或生成的可逆反应中,当增加压强时,平衡总是向体积缩小的方向移动,比如在N2+3H2 =2NH3这个可逆反应中,达到一个平衡后,对这个体系进行加压,比如压强增加为原来的两倍,这时旧的平衡要被打破,平衡向体积缩小的方向移动,即在本反应中向正反应方向移动,建立新的平衡时,增加的压强即被减弱,不再是原平衡的两倍,但这种增加的压强不可能完全被消除,也不是与原平衡相同,而是处于这两者之间.
五氯化磷离解式子为：PCL5（g）==PCL3+CL2（g）
三氯化磷无色透明的发烟液体.
我的观点是：
（1）总的压力减小,根据勒夏特列原理,反应会向压力增大的方向反应,那么 会向右边反应.
（2）通入氮气,体积增大,压力不变,反应会向体积减小的方向反应,向左边.
（3）刚好与（1）相反
（4）注意,通入的是氯气,而不是氮气这种不参与反应的气体.因此反应会向减少氯气浓度的方向反应,向左.而“使压力增大到202.65Kpa”也是使得反应向左,因此,（4）就是向左
通过以上的向左和向右,你就能很清晰的看到五氯化磷离解度是增大还是减小了~~~~
供参考~~~

设在某一温度下,有一定量的PCL5（g）在标准压力P下的体积为1dm ,在该情况下PCL5（g）的离解度设为50%,用勒沙特列原理说明在下列几种情况中,PCL 的离解度是增大还是减小.（1） 使气体的总压 某温度下反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)的平衡常数K=2.25,把一定量的PCl5引入一真空瓶内,达到平衡后,PCl5的分压为2.533*10^4 Pa,则PCl3的分压是? 在一定温度和压力下,某一定量的PCl5气体的体积为1升,此时PCl5气体已有50%离解为PCl3和Cl2,试用平衡移动原理判断下列情况下,PCl5的转化率如何变化,并作出具体解释;(1)保持压力不变,加入氮气使 7、0.1mol红磷在一定量的Cl2中燃烧,其质量增加15g,所生成的物质是A、PCl3和PCl5 B、PCl3 C、PCl5 D、等摩尔的PCl3和PCl58、40C时某一滴管滴出30滴水,体积为a mL,则每滴水中所含的水分子数为?9、向盛有 反应 PCl5（g）= PCl3(g)+Cl(g) 2HI（g） = H2(g)+I2(g)2NO2 (g) = N2O4（g）在一定条件下,达到化学平衡时,反应物转化率是a%,若保持各自温度不变,体积不变,分别在加入一定量的各自反应物,则转化率分别怎 一定温度下,在一固定容积的密闭容器中发生反应:PCl5==PCl3+Cl2,再加入PCl5,PCl5的浓度及转化率变化 原题：Pcl5分解反应为Pcl5（g）正反→Pcl3（g）+cl2（g）,在523K时,将0.70mol的Pcl5注入容积为2.0L的密闭容器中,平衡时有0.50molPcl5被分解了.试计算该温度下的平衡尝试K和PCL5的离解百分数 化学反应限度题在一真空密闭容器中盛有n mol PCl5,在200℃时发生如下反应：PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)反应达平衡时,PCl3所占的体积分数为M%,若同一温度下,同一容器中,最初投入的是2n mol PCl5,反应达平衡 一定温度下将amol PCl5充入一密闭容器中达到如下平衡:PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g),．一定温度下将amol PCl5充入一密闭容器中达到如下平衡：PCl5（g） PCl3（g）＋Cl2（g）,此时压强为P1；再向容器中通入amol 快答!反应PCL5(g)==PCL3(g)+cl2(g) ①2HI(g)==H2(g)+I2(g) ②2NO2(g)==N2O4(g) ③在一定条件下,达到化学平衡时,反应物的转化率均是a%.若保持各自的温度不变,体积不变.分别再加入一定量的各自的反应物,则转 一固定体积容器中,盛有1molPCl5,加热到20度时发生如下反应：PCl5(g)可逆生成PCl3(g)+Cl2(g)反应达到平衡时,PCl5所占体积分数为M%,如果在同一温度和同一容器中,最初投入的是2molPCl5,反应平衡时,PCl5 在一定条件下,4mol PCl3和2mol Cl2在恒容的密闭容器中发生反应：PCl3（g）+Cl2（g）=可逆= PCl5（g）.达到平衡后,PCl5为0.8mol.弱若此时移走2mol PCl3和1mol的Cl2,相同温度下达到平衡时,PCl5的物质的量为A. 在一定条件下,向两个容积固定且相同的密闭容器中分别充入一定量的PCl5(g) 和NO2(g),分别达到平衡(PCl5PCl3+Cl2,2NO2N2O4,均为气态）后,PCl5和NO2的转化率均为a%.保持温度、容积不变,向两个容器中分 PCl5的热分解反应为：PCl5 （g） PCl3（g）+Cl2(g).已知某温度下,在容积为10.0L的密闭容器中充入2.00molPCl5,达到平衡后,测的容器内PCl3的浓度为0.150mol/L.计算该温度下的平衡常数.K=0.45 已知PCl5(g)在某一容器中达成PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)之平衡时温度为250°C压力为1atm,若已知PCl5(g)之解离度为2/3,求平衡常数（Kp）. 这题和化学平衡常数有关系吗?温度不变K也就不变吧,一定温度下,将2mol PCl3和 1mol Cl2充入容积不变的密闭容器中,在一定条件下反应：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g).达平衡后,PCl5为0.4mol.若此时再移走1mol PCl3 溶液的“饱和”与“不饱和”有确定意义的条件,除“在一定温度下”,还应该具备（ ）.A,一定量的溶剂 B,一定量的溶液 C,一定量的溶质 D,不再需要其他条件 10.0g40%的氢氧化钠溶液与一定量盐酸恰好完全反应,形成该温度下的饱和溶液.加入盐酸的质量分数为.%.（该温度下氯化钠的溶解度为36g/100g水）