为什么NH4CL溶液中,铵根离子大于氯离子我知道可以用电荷守恒来判断,但我想知道具体原因我说错了，等体积盐酸与氨水混合后，铵根离子为什么大于氯离子

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 04:14:18

为什么NH4CL溶液中,铵根离子大于氯离子我知道可以用电荷守恒来判断,但我想知道具体原因我说错了，等体积盐酸与氨水混合后，铵根离子为什么大于氯离子
为什么NH4CL溶液中,铵根离子大于氯离子
我知道可以用电荷守恒来判断,但我想知道具体原因
我说错了，等体积盐酸与氨水混合后，铵根离子为什么大于氯离子

为什么NH4CL溶液中,铵根离子大于氯离子我知道可以用电荷守恒来判断,但我想知道具体原因我说错了，等体积盐酸与氨水混合后，铵根离子为什么大于氯离子
如果是等体积等浓度的盐酸与氨水混合,那么反应的生成物就是NH4Cl,盐酸与氨水均无剩余.其实就和原题目一样了,如此你的答案就是错的.
我想你说的或许是等体积等浓度NH4Cl和氨水混合吧?
由于氨水的碱性强于NH4+的酸性,所以溶液呈碱性,即[H+][Cl-]

应该是 氯离子大 答案错了

对的，你说的很对。
铵根水解，所以铵离子肯定小于氯离子。

所以你的参考资料写了个错误的答案。看情况
这个如果真正判断两者的比例其实要通过计算的，根据电离/水解常数。
但是其实我们大概可以判断出来。
因为氨水的碱性还是很强的，铵离子的水解程度是很低的，所以加等量的氨水，铵离子增加量很大，充分弥补了水解的那极少量的损失。

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对的，你说的很对。
铵根水解，所以铵离子肯定小于氯离子。

所以你的参考资料写了个错误的答案。看情况
这个如果真正判断两者的比例其实要通过计算的，根据电离/水解常数。
但是其实我们大概可以判断出来。
因为氨水的碱性还是很强的，铵离子的水解程度是很低的，所以加等量的氨水，铵离子增加量很大，充分弥补了水解的那极少量的损失。


除非电离常数非常小的物质，加进去自身的强酸盐或者强碱盐，溶液仍然酸碱性不变。

氯化铵，酸性，加入对应等量的弱碱，那么变为碱性。
醋酸钠，碱性，加入对应的等量醋酸，那么变为酸性。

除非一些点力度极小的无法改变水解后溶液的性质：
比如PH4I溶液，加入等量的PH3，溶液仍然酸性。
NaCN，加入等量的HCN，溶液仍然碱性。
只因为他们本身的电离度很小，酸碱性太小，而对应的盐水解程度就相对很大了，无法改变溶液的酸碱性。


希望能解决你的疑问O∩_∩O~

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