作业帮电解饱和氯化钠溶液的现象今天我将一节电池 两端连上铜导线,放到饱和氯化钠里,产生了淡绿色浑浊液,后来过滤的时候,虑下来是棕黄色的固体,得到无色溶液,下午回来的时候,发现固体变成
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/02 17:28:14
电解饱和氯化钠溶液的现象今天我将一节电池 两端连上铜导线,放到饱和氯化钠里,产生了淡绿色浑浊液,后来过滤的时候,虑下来是棕黄色的固体,得到无色溶液,下午回来的时候,发现固体变成
电解饱和氯化钠溶液的现象
今天我将一节电池 两端连上铜导线,放到饱和氯化钠里,产生了淡绿色浑浊液,
后来过滤的时候,虑下来是棕黄色的固体,得到无色溶液,
下午回来的时候,发现固体变成了蓝色.
之后,我将电池直接投到溶液里,溶液同样变绿,但是还有产生了黑色的少量沉淀,这次没有用铜导线,但是用了先前的滤液,电池表面镀的是锌.
请问这些步骤的原因以及发生的化学反应方程式
电解饱和氯化钠溶液的现象今天我将一节电池 两端连上铜导线,放到饱和氯化钠里,产生了淡绿色浑浊液,后来过滤的时候,虑下来是棕黄色的固体,得到无色溶液,下午回来的时候,发现固体变成
淡绿色浑浊液;CuCl2和Cu（OH）2棕黄色的固体与(CuCl2)n有关
（硫酸铜溶液显蓝色,氯化铜溶液为绿色.为什么同为铜盐,但颜色不同?如果仅仅用酸根离子不同作理由来解释,是不足以服人的.要透彻解释应该从Cu2+的络离子说起.
Cu2+有配位数2、4、6的络离子.在胆矾CuSO4·5H2O中,四
所以CuSO4·5H2O的化学式也可以写成[Cu(H2O)4]SO4·H2O.胆矾呈蓝色是因为[Cu(H2O)4]2+呈蓝色.CuSO4·5H2O溶于水后,[Cu(H2O)4]2+存在于溶液中,若溶于过量水,还会形成[Cu(H2O)6]2+,无论[Cu(H2O)4]2+还是[Cu(H2O)6]2+络离子,都是蓝色的,所以硫酸铜溶液呈蓝色.
无水氯化铜呈棕黄色,常以(CuCl2)n的形式存在,溶于少量水时形成[Cu(H2O)4]2+和[CuCl4]2-络离子：
(CuCl2)2+4H2O==[Cu(H2O)4]2++[CuCl4]2-
[Cu(H2O)4]2+显蓝色,[CuCl4]2-显绿色,它们共存时的混合色则为绿色,所以浓的CuCl2溶液显绿色.
稀释时由于水增加,电离平衡
向右移动,[CuCl4]2-离子减少,[Cu(H2O)4]2+离子增加,绿色向蓝色变化.当溶液相当稀时,几乎均为[Cu(H2O)4]2+,[CuCl4]2-很少,所以显蓝色.）
黑色的少量沉淀说明电池表面含有其他镀层金属,如铬镍,不然就是你电池漏了...C和MnO2出来了.化学反应方程式,我实在无力一个一个打出来,很多很复杂,主要的课本上又都有.
今天我将一节电池 两端连上铜导线，放到饱和氯化钠里，产生了淡绿色浑浊液
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不太明白这句话，你把什么放入饱和氯化钠里？？？？？？？？？？ 铜导线？铜导线伸进去铜做电极的话，阳极：Cu - 2e- =Cu2+ 阴极：2H2O + 2e- = H2 + 2OH- ...
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今天我将一节电池 两端连上铜导线，放到饱和氯化钠里，产生了淡绿色浑浊液
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不太明白这句话，你把什么放入饱和氯化钠里？？？？？？？？？？ 铜导线？
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与电池正极相连的铜丝是阳极：Cu - 2e- = Cu2+
与电池负极相连的铜丝是阴极：2H2O + 2e- = H2↑ + 2OH-
溶液中：Cu2+ + 4Cl- = [CuCl4]2-（黄色）；Cu2+ + 4H2O = [Cu(H2O)4]2+（蓝色），Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓（蓝色）。
将电池直接投入溶液，可能电池石墨正极顶端装有铜帽，铜帽腐...
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与电池正极相连的铜丝是阳极：Cu - 2e- = Cu2+
与电池负极相连的铜丝是阴极：2H2O + 2e- = H2↑ + 2OH-
溶液中：Cu2+ + 4Cl- = [CuCl4]2-（黄色）；Cu2+ + 4H2O = [Cu(H2O)4]2+（蓝色），Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓（蓝色）。
将电池直接投入溶液，可能电池石墨正极顶端装有铜帽，铜帽腐蚀。电池表面的锌也发生腐蚀，黑色沉淀可能是锌形成的碱式盐沉淀。
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