可逆反应 C固体+H2o=====co+H2 在平衡状态的混合气体摩尔质量!就是求平衡的时候的混合气体质量!1：是在正方向反应的时候 18>M>15 2:如果以CO和H2从逆反应开始则M的取值范围 为什么是：28>M>2

再C+H2O==CO+H2的可逆反应中,若达到平衡后,把所有的C固体都移走,则平衡会否移动?为什么?有到化学题:再C+H2O==CO+H2的可逆反应中,若达到平衡后,把所有的C固体都移走,则平衡会否移动?为什么?C是 C(S)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)该可逆反应能否自发进行与什么有关 关于可逆反应的平衡移动 麻烦认真看下题 最好给出详细解题思路在密闭容器中加入固体碳,水蒸气,CO,氢气中的某几种物质,发生可逆反应C(s)+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；吸热,达到平和后 改变温 对一定条件下,在等容容器里发生的可逆反应,C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2O（g）+Q（Q>0对一定条件下,在等容容器里发生的可逆反应,：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2O（g）+Q（Q>0）达到平衡时,混合气体 急!已知可逆反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)H2(g),达平衡时, （1）800K时,若起始时：c(CO)=2mol/L...急!已知可逆反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)H2(g),达平衡时,（1）800K时,若起始时：c(CO)=2mol/L,c(H2O)=3mol/L,平衡时CO的转化率为6 一定温度在体积为VL的密闭容器中,发生可逆反应C（s）+ H2O（g）= CO（g）+ H2（g）向该平衡体系中通入一定量的H2O(g)其他条件不变.平衡向什么方向移动?为什么?C为固体，其他都是气体。方程两 可逆反应 C固体+H2o=====co+H2 在平衡状态的混合气体摩尔质量!就是求平衡的时候的混合气体质量!1：是在正方向反应的时候 18>M>15 2:如果以CO和H2从逆反应开始则M的取值范围 为什么是：28>M>2 对于可逆反应C(s)+H2O（g）=CO(g)+H2(g),在一定条件下达到平衡时,其平衡常数是 可逆反应C(s)+H2O=CO(g)+H2达到平衡后,投入焦炭粉末,为什么平衡不移动?投的是粉末啊!不是焦炭块啊! 已知可逆反应CO+H2O----高温--CO2+H2,达到平衡时,K=[c(CO2)*c(H2)]/[c(CO)*c(H2O)],k是常数,只与温度有关,与浓度无关.1.830k时,若只将起始时,c(H2O)改为6mol/L,则水蒸气的转化率为 .2.若830k时.起始浓度c（CO)=amo 已知可逆反应CO+H2O----高温--CO2+H2,达到平衡时,K=[c(CO2)*c(H2)]/[c(CO)*c(H2O)],k是常数,只与温度有关,与浓度无关.1.830k时,若只将起始时,c(H2O)改为6mol/L,则水蒸气的转化率为 .2.若830k时.起始浓度c（CO)=amo 已知可逆反应CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)在800℃时的平衡常数为Kc为1,当上述可逆反应进行到某一时刻时,混合物中各线分的浓度分别为：C(CO)=0.002mol/L,C(H2O)=0.003mol/L,c(CO2)=0.0025mol/L,c(H2)=0.002mol/L,此时 有固体参与的反应,加压平衡?C+H2O=CO+H2 高温,水为蒸汽 加压平衡移动吗? C(s)+H2O（g）=CO(g)+H2(g) 若气体的平均摩尔质量不变 可逆反应达到平衡吗?另外可逆反应中物质的质量变化问题 能否分析一下 某温度下,可逆反应CO+H2O=CO2+H2的平衡常数k=2.61、当CO和H2O的起始浓度都为2mol/L时 ,CO和H2O转化率为多少? 某温度下,C+H2O==CO+H2,CO+H2O==CO2+H2,二者都是可逆反应,当反应达到平衡时,c(H2)=1.9mol/L,c(CO)=0.1mol/L 下列正确的有：平衡浓度c（CO2）=c(H2);平衡时气体平均相对分子质量约为23.3；其他条件不变,缩小 可逆反应 C(s)+H2O（g）=CO（g）+H2（g） 恒容时 V（H2O）=V（H2) 为什么不能判断达到化学平衡状态?不好意思没说清楚 V指反应速率 C + H20 == CO + H2的平衡常数kc（CO）*c(H2)/(H2O) 但书上说要忽视“固体”和“纯液体（液态水）”那么这个式子里的H2O怎么在式子里?