已知NH3`H2O溶液与H2SO4溶液反应生成1mol正盐的△H= —24.2kJ/moL;强酸、强碱的稀= —24．2kJ/moL；强酸、已知NH3`H2O溶液与H2SO4溶液反应生成1mol正盐的△H= —24.2kJ/moL;强碱的稀溶液反应的中和热的△H=

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 22:32:27

已知NH3`H2O溶液与H2SO4溶液反应生成1mol正盐的△H= —24.2kJ/moL;强酸、强碱的稀= —24．2kJ/moL；强酸、已知NH3`H2O溶液与H2SO4溶液反应生成1mol正盐的△H= —24.2kJ/moL;强碱的稀溶液反应的中和热的△H=
已知NH3`H2O溶液与H2SO4溶液反应生成1mol正盐的△H= —24.2kJ/moL;强酸、强碱的稀= —24．2kJ/moL；强酸、
已知NH3`H2O溶液与H2SO4溶液反应生成1mol正盐的△H= —24.2kJ/moL;强碱的稀溶液反应的中和热的△H= —57．3kJ/mol.则NH3•H2O在水溶液中电离的△H等于

已知NH3`H2O溶液与H2SO4溶液反应生成1mol正盐的△H= —24.2kJ/moL;强酸、强碱的稀= —24．2kJ/moL；强酸、已知NH3`H2O溶液与H2SO4溶液反应生成1mol正盐的△H= —24.2kJ/moL;强碱的稀溶液反应的中和热的△H=
用盖斯定律：2NH3.H2O + H2SO4 =（NH4）2SO4 +2H2O △H=—24.2kJ/moL
2NH3.H2O + 2H+ =2NH4+ +2H2O △H=—24.2kJ/moL
NH3.H2O + H+ = NH4+ + H2O △H=—12.1kJ/moL (1)
H+ + OH- = H2O △H=—57.3kJ/moL (2)
(1)—(2)可得：NH3.H2O = NH4+ + OH- △H=+45.2kJ/moL

+9．9kJ/mol

BaCL2溶液与NH3.H2O的反应有沉淀生成 已知NH3`H2O溶液与H2SO4溶液反应生成1mol正盐的△H= —24.2kJ/moL;强酸、强碱的稀= —24．2kJ/moL；强酸、已知NH3`H2O溶液与H2SO4溶液反应生成1mol正盐的△H= —24.2kJ/moL;强碱的稀溶液反应的中和热的△H= AgNO3溶液与NH3.H2O溶液反应现象是什么? 怎样区分硝酸铜溶液和氯化铜溶液顺便说下他们与AgNO3,BaCl2,NaCl,NH3,Na2S,Na2SO4,H2SO4反应有没有现象.. NH3与溶液反应到底是NH3.H2O,还是NH3还是NH4+和OH-与溶液反应 A CO2;NH3;HCL B H2SO4;HNO3;BACL2CH3PO4;H2O;CU D 液态KNO3;NAOH溶液,C2H5OH哪组是电解质? pH=3的H2SO4与pH=11的NH3.H2O等体积混合后,溶液pH小于7,PH=4的HCL和PH=10的Na2CO3等体积混合后溶液pH大于7, NH4Cl与NH3·H2O的混合溶液,溶液呈中性,问：溶液中离子浓度从大到小顺序为 向AlCl3溶液中滴加NH3*H2O至过量 向AlCl3溶液中滴加NH3*H2O至过量 等体积等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3溶液反应方程式中为什么生成物为NH3·H2O,而不是NH3+H2O? NH3•H2O是一种重要的含氮化合物,它易分解,向其水溶液里滴入酚酞溶液后,溶液呈红色.从物质化学性质方面来看,下列物质中可以与NH3•H2O归为同一类别的是( )A NaOH B H2SO4 C CaCO3 D.H2CO3答案 K+、（SO4）2- (硫酸根离子）、NO3-（硝酸根离子）、Na- 能与铝反应放出氢气的溶液大量共存吗?NH3（g）燃烧ide产物NO2（g）和H2O（g).已知反应有：H2（g）+ 1/2 O2(氧气）= H2O（g） ΔH=-241.8kj/mol1/2 N2 NH4Cl溶液中NH4+与NH3·H2O的比例最好写出原因 氢氧化钡与碳酸氢铵溶液混合生成氨水,那么氨水可以用H2O和NH3表示吗 已知常温下物质的量浓度相同的NH4CL和NH3.H2O混合溶液PH>7则在PH=7的NH4CL和NH3.H2O混合溶液中 C(NH4+)>C(NH3.H2O) 这是为什么 有关PH的计算NH3·H2O溶液和HCl溶液混合,已知体积V(NH3·H2O)> V(HCl),当溶液中c(NH3·H2O)= c(NH4＋)时,溶液的pH= ▲ [已知：Kb（NH3·H2O）=1.77×10-5,lg 1.77=0.25]请问该PH该如何计算.正确答案是9.25 H2SO4 NH3*H2O 是不是电解质? NH3*H2O+H2SO4生成什么?