某一定量的碳酸镁与氢氧化镁的混合物与100g质量分数为14.6%的盐酸恰好完全反应,同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体4.4g.求:1.原混合物中镁元素的质量分数2.反应后所得溶液溶质的质量分
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/04/27 19:31:58
某一定量的碳酸镁与氢氧化镁的混合物与100g质量分数为14.6%的盐酸恰好完全反应,同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体4.4g.求:1.原混合物中镁元素的质量分数2.反应后所得溶液溶质的质量分
某一定量的碳酸镁与氢氧化镁的混合物与100g质量分数为14.6%的盐酸恰好完全反应,同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体4.4g.求:
1.原混合物中镁元素的质量分数
2.反应后所得溶液溶质的质量分数(计算结果留一位小数)
某一定量的碳酸镁与氢氧化镁的混合物与100g质量分数为14.6%的盐酸恰好完全反应,同时生成能使澄清石灰水变浑浊的气体4.4g.求:1.原混合物中镁元素的质量分数2.反应后所得溶液溶质的质量分
设MgCO3的质量是x,消耗HCl的质量是y
MgCO3 + 2 HCl == MgCl2 + CO2 + H2O
84 73 44
x y 4.4 g
84/44 = x/4.4 g,解得x=8.4 g
73/44 = y/4.4 g,解得x=7.3 g
则与Mg(OH)2反应的HCl的质量是 100*14.6% - 7.3 = 7.3 g
设Mg(OH)2的质量是z
Mg(OH)2 + 2 HCl = MgCl2 + 2 H2O
58 73
z 7.3 g
58/73 = z/7.3 g
z = 5.8 g
所以混合物中 MgCO3、Mg(OH)2的质量分别是 8.4 g、5.8 g
所以镁元素的质量 = 8.4 *24/84 + 5.8 *24/58 = 4.8 g
没元素质量分数 = 4.8/(8.4+5.8) = 33.8 %
溶质为MgCl2,质量为 4.8 / (24/95) = 19 g
质量分数 = 19 / (8.4+5.8+100-4.4) = 17.3 %