字丑QAQ 表嫌弃啊...最好有详细的计算过程.

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/04/28 01:04:20

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解析：

首先求出L和M的物质的量浓度为【L】=1mol/L,【M】=1.5mol/L,【R】=1.2mol/L,那么Q和R的浓度比为1:3,那么x的数值就是1.

转化率=已经消耗的物质的量/原始的物质的量,那么L和R的计量数比值为2:3,那么L消耗了1.6mol,转化率为80%.

反应两分钟后M和R的比值为1:1,那么R消耗了2.4mol即1.2mol/L,那么Vm=-0.6mol/(L,min),负值表示消耗

不懂就问吧

Q的物质的量是2*0.4=0.8mol
x：3=0.8:2.4
x=1
参与反应的L物质的量是0.8*2=1.6mol
转化率是：1.6/2=80%

Vm=3*0.8/2=1.2mol/min

利用三段法求，注意转化的浓度比等于各物质的化学计量数之比。

1.算出Q有2*0.4mol=0.8mol 又R为2.4mol,两者系数成比例，所以x为1
2.算出L反应了多少，为1.6mol,根据L与R系数成比例算出。1.6/2=80%
3. 2分钟反应了2.4molM，v=2.4/2=1.2mol/min

1、Q的浓度为0.4mol/L,容器体积为2L，Q为0.4*2=0.8mol。R为2.4mol。故x=3*0.8/2.4=1..
2、达到平衡时，L的反应量根据1小题的答案中的方程式求得。2.4/3*2=1.6mol.
反应率为1.6/2=0.8=80%
3、Vm=3*0.8mol/2L/2min=0.6mol/L.min

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