判断题,给解析—1错2错1,pH=7的某溶液一定为中性.2,pH=2的盐酸中,由水电离出的c(H+)=0.01mol/L

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/30 01:42:58

判断题,给解析—1错2错1,pH=7的某溶液一定为中性.2,pH=2的盐酸中,由水电离出的c(H+)=0.01mol/L
判断题,给解析—1错2错
1,pH=7的某溶液一定为中性.
2,pH=2的盐酸中,由水电离出的c(H+)=0.01mol/L

判断题,给解析—1错2错1,pH=7的某溶液一定为中性.2,pH=2的盐酸中,由水电离出的c(H+)=0.01mol/L
1、错.在标准温度（25℃）和压力下,pH=7的水溶液（如：纯水）为中性,但在非水溶液或非标准温度和压力的条件下,pH=7可能并不代表溶液呈中性.
2、错.水在标准温度和压力下自然电离出的氢离子和氢氧根离子的浓度始终都是1×10^(-7)mol/L.这也是为什么我们用水溶液,因为水的电离不会影响我们测试盐酸的PH值.

首先，两个都没有说温度是多少；其次2中水电离的氢离子c(H+)=10^-12mol/L（如果是常温）。

1 ，错 Kw是10^-14 时 pH=7才是中性，否则不是 OH==H+ 才可以判断一定为中性

2，错 由HCl电离的H+是 0.01 mol/L 由水电离出来的H+很少和OH-浓度一样，是10^-12 mol/L

1.100℃时， 中性溶液pH=6， pH=7的溶液显碱性

2.pH=2的盐酸中，氢离子浓度为c(H+)=0.01mol/L
但不是水电离的，而是HCl电离的
水电离的氢离子浓度为c(H+)=10^(-12)mol/L

判断题,给解析—1错2错1,pH=7的某溶液一定为中性.2,pH=2的盐酸中,由水电离出的c(H+)=0.01mol/L 强酸强碱或者弱酸弱碱的判断1,测0.01mol /L HA溶液的PH,结论：PH=2 HA为强酸,PH大于2 HA为弱酸.为什么是这样?为什么以2为界限?2,测NaA溶液的PH,结论：PH=7 HA为强酸,PH大于7,HA为弱酸,同样请解释下,为 两种混合溶液的PH值该怎么计算啊?1）不知道该怎么判断是酸过量还是碱过量↓【PH=12的NaOH溶液和PH=1的HCL溶液等体积混合,PH=_____ 解析：NaOH溶液中c(OH-)=1.0x10^-2mol/L HCL溶液中c(H+)=1.0x10^-4mol/L ,二 判断题,给解释—3题全错1,pH试纸使用之前一定要用蒸馏水润湿.2,盛放待测液的锥形瓶一定要润洗,否则产生实验误差.3,用碱式滴定管盛放kMn04溶液测定FeSO4溶液的浓度 —急求—（化学）同PH=2同体积1ml的强酸和弱酸溶液同时稀释到1L,这时的PH值谁大{要有较详细的解析}助人为乐是中华人民的传统美德 判断题1、2给好评的 50mL pH=9的溶液,若想使其pH变为2,应加入?A.PH=1的溶液 B.PH=7的溶液 C.PH=10的溶液 D.PH=5的 溶液 1、将位于同一周期的主族元素A和B的氯化物AClx和BCly配制成等物质的量浓度的溶液,测得Aclx溶液的PH小于BCly溶液的PH值.问：试判断A、B两元素原子序数的大小关系?2、PH=2的某酸HnA与PH=12某碱B（O 将ph=2和ph=12的酸碱溶液等体积混合后,溶液的ph一定等于7判断是否正确 1、pH>7的溶液呈碱性,pH=7的溶液呈中性,pH 关于pH的 两种不同ph的溶液相混合后,ph=7,这两种溶液的ph可能是1和6 3和4 2和10 8和12 这样的题怎么算? ph=3的硫酸与ph=10的氢氧化钠混合,两者恰好中和.两溶液体积比为1：10.为什么我要解析 有关于 ph值计算的 ...ph=1的 HCI 和 ph=12 的 NAOH 等体积 混合 求混合后的 溶液ph值 PS ：最好说明一下 怎样 判断是酸过量 还是 碱过量.. 将ph=3的强酸和ph=12的强碱混合后ph=7,求强酸与强碱体积比我算的是10：1,可答案给的是1：10,不是答案错了,还是我错了 怎样判断物质在pH=1的溶液中大量共存且得到无色溶液? 如何判断离子在PH=1的溶液中能否大量共存? 物质的pH是指什么测定生活中一些物质的pH.结果如下pH—1-----2-食醋----3---橘子--4----酱油-5----西瓜-6----牛奶-7--鸡蛋清---8--牙膏---9-----10肥皂-----11草木灰参照以上图示判断,下列说法正确的是A.牙 事物的联系和发展观是辩证唯物主义和形而上学的区别.（判断题）给解析.